Question

que peso del sulfato de amonio se necesita para preparar 400 ml de solución 1/4 molar

Answer 1

Asumo que por peso te referís a MASA.

Se desea preparar 400 mL de solución de (NH₄)₂SO₄ (Sulfato de Amonio) de concentración 0,25 M.

Para determinar la masa presente en tal solución, es necesario conocer el número de moles presentes en dicha solución.

A partir de la ecuación $Moles = Volumen*Molaridad$ es posible conocer el número de moles presentes en los 400 mL de solución.

ACLARACIÓN: El volumen debe estar en LITROS.

$Moles = 0,4L*0,25M = 0,1 moles$

La solución a preparar presenta 0,1 moles de (NH₄)₂SO₄.

A partir de la ecuación: $Masa = Moles*PM$ se puede calcular la equivalencia en masa de los 0,1 moles.
Para ello, es necesario conocer el peso molecular del (NH₄)₂SO₄.
PM = 132,14 g/mol

$Masa = 0,1 moles*132,14g/mol = 13,214 g$

Por lo tanto, para preparar la solución deseada se deben agergar 13,214 g de (NH₄)₂SO₄