Question

Determina el numero de moles de dioxido de carbono que contiene 100g de este gas y su volumen en condiciones normales.

Answer 1

1) La manera de determinar el número de moles presentes de CO₂ en los 100 g es a partir de la ecuación: 

$moles = \frac{masa}{PM}$

Para ello hay que conocer el peso molecular o masa molecular del compuesto.
(PM = 44 g/mol)

$moles = \frac{100g}{44 g/mol} = 2,27moles$

Por lo tanto, 100 g de CO₂ equivalen a 2,27 moles de CO₂

2) Suponiendo que el CO₂ es un gas idea, este sigue la ecuación de los gases ideales. 

$PV = RnT$

Siendo P la presión que ejerce el gas (atm), V el volumen que dicho gas ocupa (L), T la temperatura a la que el gas se encuentra (K), n el número de moles de dicho gas, y R la constante de los gases ideales (0,082 L.atm/mol.K).

Dado que la incógnita es el volumen que ocupa el gas producido:

$V = \frac{RnT}{P}$

Como se tratan de CONDICIONES NORMALES, esto quiere decir que la presión del sistema es de 1 atm y la temperatura a la cual se encuentra el gas es a 273 K

$V = \frac{0,082L.atm/mol.K*2,27mol*273K}{1atm} = 50,82L$

El gas ocupa un volumen de 50,82 L