Question

Se tiene 400 ml de un gas ideal a 27º y 1 atm, si se cuadriplica su volumen a igual presión. Determine la nueva temperatura. 3 3 raíz de 16

Answer 1

Respuesta:

La nueva temperatura será de 1200 K

Explicación:

Cuando la presion es constante, se usa la Ley de Charles: V1/T1 = V2/T2

Datos:

T1: 27°C + 273 = 300 K

V1: 400 mL = 0,4 L

T2: ?

V2: 0,4 x 4 = 1,6 L

Reemplazamos en la fórmula:

$\frac{0.4}{300} = \frac{1.6}{t2} \\ t2 = 1200$

Answer 2

Respuesta:

927,45 ºC.

- Para resolver este problema se debe emplear la ecuación de la ley de Charles para los gases ideales la cuál relaciona la temperatura y el volumen de un gas a presión constante:

V₁ / T₁ = V₂ / T₂.

- Para emplear esta ecuación se debe trabajar la temperatura en kelvin, para ello se suma a la temperatura en grados centígrados el valor de 273,15, entonces:

T₂ = 27 ºC + 273,15 = 300,15 K.

- Además se tiene que el volumen final es cuatro veces el volumen inicial, por lo cual se multiplica por 4:

V₂ = 400mL * 4

V₂ = 1600 mL.

- Se despeja la temperatura final de la ecuación:

T₂ = V₂ / (V₁/T₁), se colocan los valores:

T₂ = 1600mL / (400mL / 300,15K)

T₂ = 1200,6 K.

- La temperatura se convierte a grados nuevamente:

1200,6 K - 273,15 = 927,45ºC.

Explicación: Si tu no tienes esta respuesta pues seria 927°C