Question

¿Cuál es el peso de nitrato cúprico Cu(NO),
hexahidratado que se necesita para preparar 0.4
litros de solución 0.2 N? ​

Answer 1

¿Explicación:

¡Hola!

Para resolver este ejercicio es necesario que conozcas el concepto de Normalidad que corresponde a la siguiente expresión:

$N=\frac{NumeroEquivalentesGramos}{Litros De Solucion}$

Conociendo la concentración Normal y el volumen en Litros de la solución no queda más que calcular el número de equivalentes-gramos de la sustancia (que llamaremos EQ), así:

$N*LitrosDeSolucion=EQ\\\\0.2EQ/L*0.4L=EQ$

$EQ=0.05$

Ahora, el número de equivalentes-gramos para esta sustancia (es una sal), será dado por  la masa de la sal por su carga (O número de valencia) sobre su peso molecular, entonces:

$0.05=\frac{Masa*N_{o} Valencia}{Peso Molecular}$

El peso molecular de la sal ($Cu(NO_{3})_{2} .6H_{2}O$) es de 295.4 g/mol, El número de Valencia es igual a dos, solo queda despejar la masa:

$Masa=\frac{0.05*PesoMolecular}{N_{o} Valencia}\\\\Masa=\frac{0.05*295,5}{2}\\\\Masa= 7.3875 g$

Respuesta: El peso de nitrato cúprico hexahidratado que se necesita para preparar 0.4 litros de solución 0.2N es de 7.3875 gramos.

Recomendación: Si no sabes como se escribe químicamente el reactivo, es mejor que solo escribas el nombre, así evitas confusiones para tí y para las personas que te responden, pues no es solo Cu(NO), sino $Cu(NO_{3})_{2} .6H_{2}O$.

Espero haberte ayudado, ¡Saludos! ;)