Question

calcule la masa de KBr que hay en 0.250 L de una disolucion de KBr 0.120 M

Answer 1

Explicación:

¡Hola!

Para solucionar este problema es necesario conocer el significado de Molaridad, que corresponde a las moles del reactivo sobre litros de la solución, o sea:

$M=\frac{MolesDeReactivo}{LitrosDeSolucion} =\frac{n}{L}$

Si tenemos la concentración molar y los Litros de solución, podemos conocer las moles de KBr por la expresión anterior, así:

$M=\frac{n}{L}\\\\M*L=n\\0.120molKBr/L*0.250L=n\\\\n=0.03mol KBr$

Conociendo las moles de KBr, por medio de su peso molecular, puede conocerse la masa de KBr en la disolución, así:

$n=\frac{Peso}{PesoMolecular} \\\\0.03 mol=\frac{Peso}{119 g/mol} \\\\Peso= 0.03mol*119g/mol\\\\Peso=3.57 g$

Cabe recordar que en estos casos, el peso y la masa representan el mismo valor numérico. Por ende, la respuesta sería que la masa de KBr presente en 0.250 L de una disolución 0.120 M es de 3.57 gramos.

Espero haberte ayudado, ¡Saludos! ;)