Question

el nitrogeno y el oxigeno forman muchos compuestos uno de ellos tiene la masa olar de 92g/mol y un porcentaje de nitrogeno del 30.43 .determina la formula impirica y la formula molecular

Answer 1

N: 30.43 %
O: 69,57 %
Mm compuesto = 92 g/mol
Mm N: 14 g/mol       
       O: 16 g/mol  

N: 30.43 g/ 14 g/mol =2.174 mol
O: 69.57 g / 16 g/mol = 4.348 mol  

Dividir los elementos entre el menor de los resultados:

N: 2.174 mol / 2.174 mol = 1
O: 4.348 mol / 2.174 mol = 2 
FE: (NO2)n  

Masa molécular de la fórmula empírica  

N: 1 x 14 g = 14 g/mol
O: 2  x 16 g = 32 g/mol           
            Mm = 46 g/mol 

 n = 92 g/mol / 46 g/mol = 2  

FM = (NO2)n = (NO2)2 = N2O2