Respuestas
Respuesta:Se mezclan 6g de oxígeno con 3g de hidrógeno para formar agua.
Sabemos que para cada molécula de Agua necesitamos 2 moleculas de Hidrógeno y una de Oxígeno, de modo que, por cada 2 moles de hidrogeno se necesita 1 de oxigeno, por lo tanto:
Moles de Oxigeno = gOxigeno/Peso atómico = 6/16 = 0.375 Mol.
Moles de Hidrogeno = gHidrogeno/peso atómico = 3/1.01 = 2.9 Mol.
Como podemos notar el reactivo límite en este caso es el oxígeno por lo que:
1 mol oxigeno -----------> 2 mol de hidrogeno
0.375 --------------------> X mol de hidrogeno
Mol hidrogeno que reaccionan = 0.75 Mol de hidrogeno.
a.¿Reacciona todo el oxigeno con todo el hidrogeno? .
No, queda un restante de hidrógeno en la reacción.
¿Cual es el reactivo sobrante?
El hidrógeno
b.¿Que cantidad de agua se obtiene?
g Agua = 0.75*1.01+0.375*16 = 6.75 gramos.
c.¿Cuanto hidrogeno reaccionará con 4g de oxígeno?
4 g de oxigeno equivale a 4/16 = 0.25 moles.
Moles de hidrogeno= 0.25*2 = 0.5 moles.
g hidrogeno = 0.5*1.01 = 0.505 gramos.
Explicación:
Explicación:
es 20 porque su total es g y vale 180