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Respuesta:
Explicación:El Carbono 14 es el siguiente:
Protones: 6
Neutrones : 8
Electrones : 6
La suma de Protones + Neutrones = Masa Atómica
El Carbono 12 se conforma de la siguiente manera:
Protones: 6
Neutrones : 6
Electrones : 6
Los átomos de ambos isótopos de carbono contienen 6 protones. Los átomos de carbono-12 tienen 6 neutrones , mientras que los átomos de carbono-14 contienen 8 neutrones. Un átomo neutro tendría el mismo número de protones y electrones, por lo que un átomo neutro de carbono-12 o carbono-14 tendría 6 electrones.
La diferencia entre los isótopos de carbono está en la cantidad de neutrones presentes en cada isótopo y su porcentaje de abundancia. Hasta ahora se han descubierto los siguientes isótopos del carbono:
El 12C con una abundancia de 98.9% y el 13C con una abundancia del 1,1%. Ambos isótopos presentan estabilidad.
- Cuando el núcleo del átomo de carbono contiene 6 neutrones, tenemos el isótopo 12C.
- Cuando el núcleo del átomo de carbono contiene 7 neutrones, tenemos el isótopo 13C.
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