Question

AYUDA! Un gas se encuentra a una presión de 0,850 atm y a 66°C. El gas se expande hasta un volumen de 94,0 cm 3 a 45°C y a 420 mm Hg. ¿Cuál era su volumen inicial (en litros)?

Answer 1

Respuesta:

V2 ≈ 0.065 L

Explicación:

Ley combinada de los gases: P1.V1/T1 = P2.V2/T2

1cm³ = 0,001 L

1 atm = 760 mmHg

Primero convertimos 66°C a K, 45°C a K, 94 cm³ a L y 420 mmHg a atm para que todos los valores sean iguales y se puedan reemplazar en la fórmula:

T1: 66°C + 273 = 339 K

T2: 45°C + 273 = 318 K

94 cm³ = 0,094 L

420 mmHg ≈ 0,553 atm

Ahora reemplazamos:

$\frac{0.850 \times v1}{339} = \frac{0.553 \times 0.094}{318} \\ v1 = 0.065$