Question

HOLA
alguien me puede ayudar con este ejercicio
_ el Zn reacciona con el HCl para producir ZnCl2 y libera H2
¿cuantos litros de HCl 1.50 M van a reaccionar completamente con 5.32g de Zn?

---------alguien me puede explicar por favor

Answer 1

La reacción en consideración es la siguiente: 
Zn + 2 HCl ------------> ZnCl₂ + H₂ 

Según la estequiometría de la reacción, 1 mol de Zn reacciona con 2 moles de HCl.
Dado que se disponen de 5,32 g de Zn, se puede calcular la equivalencia en moles a partir de su peso atómico (PA = 65,38 g/mol).

A partir de la ecuación $moles = \frac{masa}{PA}$ es posible conocer la equivalencia en moles en los 5,32 g de Zn.

$moles = \frac{masa}{PA} = \frac{5,32g}{65,38g/mol} = 0,0814 moles$

Se disponen de 0,0814 moles de Zn.

Por una simple regla de 3 es posible conocer los moles de HCl que reaccionan con los 0,0814 moles de Zn.

1 mol Zn ------------- 2 moles HCl
0,0814 moles Zn ------------- x moles HCl

$x = \frac{0,0814mol*2mol}{1mol} = 0,163 moles$

Reaccionan 0,163 moles de HCl.

Dado que la concentración de la solución que se dispone es de 1,5 M, a partir de la ecuación: $Volumen = \frac{Moles}{Molaridad}$, es posible conocer el volumen de solución necesario agregar para que reaccione con el Zn.

$Volumen = \frac{0,163moles}{1,5M} = 0,11 L$

Son necesarios 0,11 L de solución 1,5 M de HCl.