Determina el número de oxidación del elemento químico representado con una equis (x): Fe2 x O3 –2
Respuestas
Respuesta:
El estado de oxidación para cada átomo de carbono en una molécula orgánica se obtiene agregando cada uno de los siguientes valores para cada uno de sus cuatro enlaces. El número de oxidación de un átomo de carbono varía en -1 por cada enlace que presenta con un átomo de hidrógeno. El número de oxidación de un átomo de carbono varía en +1 por cada enlace que presenta con un átomo más electronegativo que él. Los enlaces existentes entre átomos de carbono no se tienen en cuenta al determinar el número de oxidación de los carbonos.
El número de oxidación de los elementos químicos presentados en el compuesto son:
Fe: +3
O: -2
Explicación:
El Fe₂O₃ es un compuesto químico inorgánico que hace parte de los óxidos. Los estados de oxidación de los elementos que hacen parte del compuesto deben sumar 0.
En este caso tenemos:
+3(2)-2(3)= +6-6=0
Fe₂O₃
Estos nos permite concluir que cada compuesto actúa con los siguientes estados:
Fe: +3
O: -2
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