Un trozo de dióxido de carbono sublimado (hielo seco) genera una muestra de 0.8 L de CO2 gaseoso a 22ºC y 720 mm Hg ¿Qué volumen tendrá el dióxido de carbono gaseoso a 0°C y 760 mmHg?
Respuestas
Respuesta:
El volumen que tendrá el dióxido de carbono a 0°K y 1.7 atm será de 0 litros, es decir, no habrá volumen de CO₂
Datos:
T₁= 22°C= 295 K
P₁= 720 mmHg= 0.947 atm
V₁= 0.8 L
T₂= 0 K
P₂= 1.7 atm
Explicación:
Para resolver el enunciado se emplea la ley combinada de los gases la cual es:
P₁*V₁*T₂= P₂*V₂*T₁
Reemplazando los datos:
0.947 atm* 0.8L * 0K = 1.7 atm *V₂*295 K
V₂=0 L
El volumen que tendrá el dióxido de carbono gaseoso a 0°C y 760 mmHg es: 0.70 L
Datos
P₁= 720 mmHg
V₁= 0.8 L
T₂= 0°C= 273 K
P₂= 760 mmHg
V₂= ?
T₁= 22°C= 295 K
¿Qué es la ley combinada de los gases?
Para resolver el enunciado se emplea la ley combinada de los gases la cual establece el volumen de un gas es inversamente proporcional a la presión y directamente proporcional a la temperatura. Su fórmula es:
P₁*V₁*T₂= P₂*V₂*T₁
Reemplazando los datos:
720 mmHg* 0.8 L* 273 K = 760 mmHg *V₂ *295 K
V₂= (720 mmHg* 0.8 L* 273 K) / (760 mmHg *295 K)
V₂=0.70 L
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