Question

Un trozo de dióxido de carbono sublimado (hielo seco) genera una muestra de 0.8 L de CO2 gaseoso a 22ºC y 720 mm Hg ¿Qué volumen tendrá el dióxido de carbono gaseoso a 0°C y 760 mmHg?

Answer 1

Respuesta:

El volumen que tendrá el dióxido de carbono a 0°K y 1.7 atm será de 0 litros, es decir, no habrá volumen de CO₂

Datos:

T₁= 22°C= 295 K

P₁= 720 mmHg= 0.947 atm

V₁= 0.8 L

T₂= 0 K

P₂= 1.7 atm

Explicación:

Para resolver el enunciado se emplea la ley combinada de los gases la cual es:

P₁*V₁*T₂= P₂*V₂*T₁

Reemplazando los datos:

0.947 atm* 0.8L * 0K = 1.7 atm *V₂*295 K

V₂=0 L

Answer 2

El volumen que tendrá el dióxido de carbono gaseoso a 0°C y 760 mmHg es: 0.70 L

Datos

P₁= 720 mmHg

V₁= 0.8 L

T₂= 0°C= 273 K

P₂= 760 mmHg

V₂= ?

T₁= 22°C= 295 K

¿Qué es la ley combinada de los gases?

Para resolver el enunciado se emplea la ley combinada de los gases la cual establece el volumen de un gas es inversamente proporcional a la presión y directamente proporcional a la temperatura. Su fórmula es:

P₁*V₁*T₂= P₂*V₂*T₁

Reemplazando los datos:

720 mmHg* 0.8 L* 273 K = 760 mmHg *V₂ *295 K

V₂= (720 mmHg* 0.8 L* 273 K) / (760 mmHg  *295 K)

V₂=0.70 L

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