Question

Calcular la formula empírica de un oxido que contiene 63,0% de hidrógeno y 26,4% de Oxigeno

Answer 1

Mm N = 14 g/mol
Mm O = 16 g/mol

N: 63,0 g / 14 g /mol = 4.5 mol
O: 36.4 g / 16 g/mol = 2.275 mol

Dividir cada elemento entre el menor resultado
N: 4.5 mol / 2.275 mol = 2
O = 2.275mol / 2.275 mol = 1

FE = N2O