Question

CUAL ES LA LONGITUD DE ONDA EN NM,DE UNA RADIACION QUE TIENE UN CONTENIDO DE ENERGIA DE 1X10^3KJ/MOL?.¿EN QUE REGION DE EL ESPECTRO ELECTROMAGNETICO SE ENCUENTRA ESTA RADIACION?

Answer 1

E = h * v 

donde E es la energía, h la constante de Planck y "v" es la frecuencia de la radiación. 

despejamos a "v": 

v = E / h 

sabemos que E= 1x10^3 kJ/mol y que h = 6.626x10^-34 J*s ... sustituimos valores: 

v = (1x10^3 kJ/mol) / (6.626x10^-34 J*s) 

v = (1x10^6 J/mol) / (6.626x10^-34 J*s) 

v = 1.5092 x10^39 (1/(mol*s)) 

Esta es la energía de un mol de radiación, para poder proceder necesitamos la radiación de un sólo fotón ... en un mol hay 6.023x10^23 fotones ... dividimos el resultado obtenido entre el numero de fotones, es decir: 

v = [1.5092 x10^39 (1/(mol*s)) ] / (6.02x10^23 fotones / mol) 

v = 2.507 x 10^15 s^-1 



Hemos obtenido la frecuencia de la radiación y con ello podemos determinar la longitud de onda "λ" mediante la siguiente fórmula: 

c = λ*v 

donde c es la velocidad de la luz, λ la longitud de onda y "v" la frecuencia que calculamos anteriormente... 

Sabemos que c = 3x10^8 m/s y que v = 2.507 x 10^15 s^-1.... despejando a λ y sustituyendo los valores conocidos: 

λ = c / v 

λ = (3x10^8 m/s) / (2.507 x 10^15 s^-1) 

λ = 119.665 x 10^-9 m = 119.665 nm 

119.665 nm corresponde a la región ultravioleta. 


Saludos... espero te sea útil ...