Respuestas
Respuesta:
Explicación:
1.Su composición química es variable.
2.Las propiedades químicas de los componentes de una solución no se alteran.
3.Las propiedades físicas de la solución son diferentes a las del solvente puro : la adición de un soluto a un solvente aumenta su punto de ebullición y disminuye su punto de congelación; la adición de un soluto a un solvente disminuye la presión de vapor de éste.
4.Sus componente no pueden separarse por métodos físicos simples como decantación, filtración, centrifugación, etc.
5. Sus componentes sólo pueden separase por destilación, cristalización, cromatografía.
6.Los componentes de una solución son soluto y solvente.
7. En una disolución, tanto el soluto como el solvente interactúan a nivel de sus componentes más pequeños (moléculas, iones). Esto explica el carácter homogéneo de las soluciones y la imposibilidad de separar sus componentes por métodos mecánicos.
Respuesta:
-Soluto y solvente no pueden separarse por métodos físicos como decantación, filtración o tamizado, ya que sus partículas han construido nuevos enlaces químicos.
-Poseen un soluto y un solvente (como mínimo) en alguna proporción detectable.
-A simple vista no pueden distinguirse sus elementos constitutivos.
-Únicamente pueden separarse soluto y solvente mediante métodos como la destilación, la cristalización o la cromatografía
- Su composición química es variable.
-Las propiedades químicas de los componentes de una solución no se alteran.
-Las propiedades físicas de la solución son diferentes a las del solvente puro : la adición de un soluto a un solvente aumenta su punto de ebullición y disminuye su punto de congelación; la adición de un soluto a un solvente disminuye la presión de vapor de éste.
-Sus componente no pueden separarse por métodos físicos simples como decantación, filtración, centrifugación, etc.
-Sus componentes sólo pueden separase por destilación, cristalización, cromatografía.
-Los componentes de una solución son soluto y solvente.