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2
Para ordenar una serie de elementos en función de su carácter metálico tan sólo debes prestar atención a sus propiedades periódicas: el radio atómico, la energía de ionización y la afinidad electrónica (si no sabes como varían estas propiedades en la tabla periódica avísame y te lo cuento sin problema).
Pues bien, tan sólo debes saber que los metales son elementos con radio atómico alto y baja energía de ionización y afinidad electrónica. ¿A qué se debe esto? Pues esto tiene que ver con que tienen gran facilidad para perder los pocos electrones de valencia que poseen para acadar así la configuranción de gas noble y, por lo tanto, tienden a formar cationes.
Por lo tanto, tendrá mayor carácter metálico aquel elemento que más se acerque a estas características.
Por ejemplo, imagínate que te dan los elementos Li y C. ¿Cuál tiene mayor carácter metálico? Pues dado que el litio tiene mayor radio atómico que el carbono, menor energía de ionización y su electroafinidad es menor, entonces tendrá mayor carácter metálico (por supuesto, debes exponer en qué te basas para saber por qué tiene estas propiedades).
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El radio atómico. La variación del radio atómico a lo largo de la tabla es la siguiente:
-En un grupo aumenta de arriba a abajo debido a que aumenta n, es decir, el número de capas electrónicas (piensa en una cebolla, cuantas más capas tiene más grande es).
-En un período n es constante, mientras que de izquierda a derecha aumenta la carga nuclear (+) (porque aumenta el número atómico, y ya sabes que el número atómico no es más que el número de protones del elemento) y la carga de la corteza (-), aumentando la atracción entre el núcleo y la corteza electrónica. Esto hace que disminuya el radio de izquierda a derecha de la tabla (digamos que el núcleo y la corteza son dos personas, cuanto más se atraen más se acercan, y por lo tanto menos distancia hay entre ellas).
La energía de ionización, que es la energía necesaria para arrancar un electrón de la capa de valencia de un átomo en estado gaseoso. La variación de esta energía a lo largo de la tabla es:
-En un grupo disminuye de arriba a abajo, porque aumenta n (nº de capas electrónicas) y así los electrones de la capa de valencia (que es la última capa) están más lejos del núcleo, por lo tanto menos atraídos por él y más apantallados por los electrones internos (que hacen como una especie de barrera). Entonces es más fácil arrancarlos, por lo que necesitamos menos energía.
-En un período de izquierda a derecha n es constante pero aumenta la carga nuclear (Z), estando así los electrones más atraídos por el núcleo y siendo más difícil arrancarlos, por lo que necesitamos más energía.
La electroafinidad o afinidad electrónica, que es la energía desprendida por un átomo en estado gaseoso cuando este gana un electrón. En tu cabeza puedes pensar que "es las ganas que tienen un átomo de comerse un electrón que ande por ahí suelto" para que sea más fácil razonar su variación a lo largo de la tabla periódica:
-En un grupo disminuye de arriba a abajo ya que aumenta n y aumenta enormemente el número de electrones (produciéndose el efecto de apantallamiento) que se repelen entre sí aumentando el radio del átomo. Por lo tanto, el núcleo no puede atraer con suficientemente fuerza los electrones.
-En un período aumenta de izquierda a derecha porque, aunque n es constante, aumenta la carga nuclear (Z) y aumenta así la atracción de los electrones por parte del núcleo. Además, de esta forma los elementos de la derecha de la tabla periódica (no metales) pueden alcanzar fácilmente la configuración electrónica de gas noble.
Hay otra propiedad que está bien saber: la electronegatividad, que es la capacidad que tiene un átomo para atraer hacia sí el par de electrones utilizado en el enlace covalente con otro átomo. Esta propiedad está directamente relacionada con la afinidad electrónica, por lo que la variación es exactamente igual.
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Esto es todo, sé que pueden parecer demasiado teoría pero si lo entiendes y lo practicas puedo asegurarte que es lo más fácil del mundo.
Espero haberte ayudado, A.
Pues bien, tan sólo debes saber que los metales son elementos con radio atómico alto y baja energía de ionización y afinidad electrónica. ¿A qué se debe esto? Pues esto tiene que ver con que tienen gran facilidad para perder los pocos electrones de valencia que poseen para acadar así la configuranción de gas noble y, por lo tanto, tienden a formar cationes.
Por lo tanto, tendrá mayor carácter metálico aquel elemento que más se acerque a estas características.
Por ejemplo, imagínate que te dan los elementos Li y C. ¿Cuál tiene mayor carácter metálico? Pues dado que el litio tiene mayor radio atómico que el carbono, menor energía de ionización y su electroafinidad es menor, entonces tendrá mayor carácter metálico (por supuesto, debes exponer en qué te basas para saber por qué tiene estas propiedades).
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El radio atómico. La variación del radio atómico a lo largo de la tabla es la siguiente:
-En un grupo aumenta de arriba a abajo debido a que aumenta n, es decir, el número de capas electrónicas (piensa en una cebolla, cuantas más capas tiene más grande es).
-En un período n es constante, mientras que de izquierda a derecha aumenta la carga nuclear (+) (porque aumenta el número atómico, y ya sabes que el número atómico no es más que el número de protones del elemento) y la carga de la corteza (-), aumentando la atracción entre el núcleo y la corteza electrónica. Esto hace que disminuya el radio de izquierda a derecha de la tabla (digamos que el núcleo y la corteza son dos personas, cuanto más se atraen más se acercan, y por lo tanto menos distancia hay entre ellas).
La energía de ionización, que es la energía necesaria para arrancar un electrón de la capa de valencia de un átomo en estado gaseoso. La variación de esta energía a lo largo de la tabla es:
-En un grupo disminuye de arriba a abajo, porque aumenta n (nº de capas electrónicas) y así los electrones de la capa de valencia (que es la última capa) están más lejos del núcleo, por lo tanto menos atraídos por él y más apantallados por los electrones internos (que hacen como una especie de barrera). Entonces es más fácil arrancarlos, por lo que necesitamos menos energía.
-En un período de izquierda a derecha n es constante pero aumenta la carga nuclear (Z), estando así los electrones más atraídos por el núcleo y siendo más difícil arrancarlos, por lo que necesitamos más energía.
La electroafinidad o afinidad electrónica, que es la energía desprendida por un átomo en estado gaseoso cuando este gana un electrón. En tu cabeza puedes pensar que "es las ganas que tienen un átomo de comerse un electrón que ande por ahí suelto" para que sea más fácil razonar su variación a lo largo de la tabla periódica:
-En un grupo disminuye de arriba a abajo ya que aumenta n y aumenta enormemente el número de electrones (produciéndose el efecto de apantallamiento) que se repelen entre sí aumentando el radio del átomo. Por lo tanto, el núcleo no puede atraer con suficientemente fuerza los electrones.
-En un período aumenta de izquierda a derecha porque, aunque n es constante, aumenta la carga nuclear (Z) y aumenta así la atracción de los electrones por parte del núcleo. Además, de esta forma los elementos de la derecha de la tabla periódica (no metales) pueden alcanzar fácilmente la configuración electrónica de gas noble.
Hay otra propiedad que está bien saber: la electronegatividad, que es la capacidad que tiene un átomo para atraer hacia sí el par de electrones utilizado en el enlace covalente con otro átomo. Esta propiedad está directamente relacionada con la afinidad electrónica, por lo que la variación es exactamente igual.
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Esto es todo, sé que pueden parecer demasiado teoría pero si lo entiendes y lo practicas puedo asegurarte que es lo más fácil del mundo.
Espero haberte ayudado, A.
RenéQR:
hola! muchas gracias por tu respuesta me ayudó mucho, sin embargo me explicarías las características que decías? gracias !
Por supuesto, ahora edito mi respuesta y las añado :)
Super la forma de explicarlo me encantó. ¡muchas gracias! :D
Me alegro, si te encuentras con alguna dificultad por aquí ando ;)
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