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Respuesta: REACCIONES QUÍMICAS
Actualmente se considera que en toda transformación química hay destrucciones de moléculas,
pero no de átomos, los cuales se reorganizan o agrupan para originar sustancias distintas de las iniciales.
Como es lógico, este concepto de reacción no engloba los procesos nucleares (emisiones radiactivas,
transmutación natural y artificial de núcleos, fisión nuclear, fusión nuclear...).
Las sustancias iniciales de las que se parte se denominan sustancias reaccionantes o reactivos, y
las nuevas sustancias formadas, productos de la reacción.
Sí algunos de los productos de la reacción no tenga interés de orden práctico (industrial,
comercial, etc.), se denomina subproducto.
Ecuaciones químicas
Las reacciones químicas se representan mediante unas ecuaciones, llamadas ecuaciones
químicas, en las que los términos del primer miembro corresponde a los reactivos y los del segundo a los
productos de la reacción:
Ácido sulfúrico + cinc →Sulfato de cinc + hidrógeno
2 4 4 H2 H SO + Zn → ZnSO +
En las ecuaciones no debe usarse el signo de igualdad (=), sino una flecha cuya punta señale el
sentido en que evoluciona el proceso irreversible. Si éste fuera reversible, debe emplearse una doble
flecha para indicarlo:
N2 + 3H2 ↔ 2NH2
Una ecuación química, por tanto, constituye una representación simbólica abreviada de una
transformación química.
Conservación de la masa en reacciones químicas. Ajuste de ecuaciones
En todo proceso químico, se a de cumplir la ley de conservación de la masa, o ley de Lavoisier,
que, en definitiva, viene a demostrar que en las transformaciones químicas varía la clase de materia, pero
no su cantidad:
“La masa total de las sustancias que intervienen en una transformación química permanece
constante y, por tanto, la suma de las masas de los reactivos ha de ser igual a la suma de las masas de los
productos de la reacción.”
Para que se cumpla la ley de Lavoisier en toda ecuación química, se coloca delante de cada
fórmula el coeficiente necesario para que en cada miembro de la ecuación exista el mismo número de
átomos de cada elemento constitutivo de las sustancias. Una vez conseguido esto, se dice que la reacción
esta ajustada.
Ejemplo
H2CO3 + NaOH → Na 2CO3 + H2O
La ecuación ajustada sería así:
H2CO3 + 2NaOH → Na 2CO3 + 2H2O
Generalmente las ecuaciones químicas que no supongan procesos rédox se ajustan por simple
tanteo. Si esto resultase complicado, se asignan coeficientes literales a cada fórmula, se iguala el número
de átomos de cada elemento antes y después del proceso y se resuelve el sistema de ecuaciones formado.
Para ello es aconsejable asignar a un coeficiente cualquiera el valor 1 y obtener, a partir de él, los demás.
Como un ecuación química, en principio, representa reacciones entre moléculas y no es admisible que
existan “fracciones” de las mismas, los coeficientes que afecten a los términos de la ecuación han de ser
números enteros, hecho que se consigue multiplicando todos ellos, si son fracciones, por el mínimo
común múltiplo de los denominadores.
Ejemplo. Formular y ajustar la reacción:
ácido clorhídrico + óxido de aluminio→ cloruro de aluminio + agua.
Solución
a) Formulación de la reacción:
HCI + Al2O3 → AlCl3 + H2O
Explicación: espero te sirva
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