Question

por favor URGENTE Si alguien sabe como resolver eso ayúdenme si :
Calcular la entalpía de descomposición del CaCO3 en CaO y CO2.
Dato: la entalpía de formación a 25 °C de CaCO3 es igual a:
ΔH1= 21.207,1 kJ/mol; ΔH2= CaO es 2635,5 kJ/mol , ΔH3= CO2 es 2393,7 kJ/mol.
Primero, se escribe la ecuación de descomposición.
CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)
∆ Hreacción = Σ∆Hproductos - Σ∆Hreactivos
∆ Hreacción = (- 635,5 - 393,7) - (-1 207,1) = + 177,9 kJ/mol
El valor positivo de la entalpía de reacción indica que la reacción es endotérmica, y que la descomposición del carbonato de calcio requiere del aporte de una cantidad de energía equivalente a 177,9 kJ/mol.
La constante de equilibrio para la reacción A(g) + 3B(s) 4 C(g)es:
Kc=〖[C]〗^4/([A])
Kc=([C])/([A])
Kc=〖[C]〗^4/〖[A][B]〗^3

Si al equilibrio

A(g) + B(g) 2 C(g)le aumentamos la concentración de B, el sistema:
El equilibrio no se verá afectado
El equilibrio se desplazará hacia la izquierda
El equilibrio se desplazará hacia la derecha

En un proceso exotérmico, en equilibrio queremos que el equilibrio se desplace hacia los reactivos, debemos:
Disminuir la temperatura
Aumentar la temperatura
Aumentar la concentración de los productos y disminuir la concentración de los reactivos.

Si en una reacción en equilibrio se cumple que Kc=Kp, es señal de que:
Aumenta el número de moles en los productos
Disminuye el número de moles en los productos
Al igualar la ecuación el número de moles de los reactivos es igual al número de moles de los productos.

Si al equilibrio A(g) + B(g) C(g) + 2D(g) le aumentamos la presión total:

La concentración de C y D aumentará
La reacción se desplazará hacia los productos
La reacción se desplazará hacia los reactivos

RESUELVA EL SIGUIENTE EJERCICIO
En la siguiente ecuación química HNO3 + S = H2SO4 + NO

La sustancia que se reduce es:
El nitrógeno
El azufre
El oxígeno
Ninguna de las anteriores

La sustancia que se reduce:
Gana 3 electrones
Pierde 3 electrones
Gana 6 electrones
Ninguna de las anteriores
El agente oxidante es:
El ácido nítrico
El azufre
El ácido sulfúrico
Ninguna de las anteriores

Una vez identificados los reactivos y productos escriba la ecuación química e iguale por el método directo: los coeficientes son:
3; 2; 3; 1
2; 1; 1; 2
3; 2; 1; 3
Ninguna de las anteriores
Si se producen 27g de agua, la cantidad de ácido sulfurico necesaria es:
196g
98g
294g
Ninguna de las anteriores

¿Cuál de los siguientes factores pueden modificar el equilibrio químico?
a) La presión.
b) La temperatura.
c)La concentración.
d) El volumen.
e) Todas las anteriores.

La unidad de energía en el sistema C.G.S. es elerg, 1 g cm2/s2 .
Determina cuántos ergs equivalen a 1 Joule.
a) 1 erg.
b100 ergs.
c) 1 × 104 ergs.
d) 1 × 105 ergs.
e) 1 × 107 ergs.

Answer 1

. La constante de equilibrio para la reacción A(g) + 3B(s) = 4 C(g)es:
Kc=〖[C]〗^4/〖[A][B]〗^3 
. Si al equilibrio A(g) + B(g) = 2 C(g) le aumentamos la concentración de B, el sistema:
El equilibrio se desplazará hacia la derecha
. En un proceso exotérmico, en equilibrio queremos que el equilibrio se desplace hacia los reactivos, debemos:
Aumentar la temperatura
. Si en una reacción en equilibrio se cumple que Kc=Kp, es señal de que:
Al igualar la ecuación el número de moles de los reactivos es igual al número de moles de los productos.
. Si al equilibrio A(g) + B(g) C(g) + 2D(g) le aumentamos la presión total: 
La reacción se desplazará hacia los reactivos
. ¿Cuál de los siguientes factores pueden modificar el equilibrio químico?
e) Todas las anteriores.
. En la siguiente ecuación química HNO3 + S = H2SO4 + NO 
La sustancia que se reduce es:
El nitrógeno ( de +5 a +2)
. La sustancia que se reduce: 
Gana 3 electrones
. El agente oxidante es:
Ninguna de las anteriores ( es el que se reduce: el nitrogeno)
.  Una vez identificados los reactivos y productos escriba la ecuación química e iguale por el método directo: los coeficientes son: 
2 HNO3 + S = H2SO4 + 2 NO 
2; 1; 1; 2
. Determina cuántos ergs equivalen a 1 Joule:
1×10⁷ ergios
. Si se producen 27g de agua, la cantidad de ácido sulfurico necesaria es:
Ninguna de las anteriores ( en la ecuacion no se produce agua)