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El yoduro de hidrógeno, de fórmula HI, es una molécula diatómica. En condiciones estándar es un gas incoloro. La disolución acuosa de yoduro de hidrógeno se conoce como ácido yodhídrico, y es un ácido fuerte. Ambos son interconvertibles. El HI es utilizado en la química orgánica e inorgánica como una de las principales fuentes de yodo y como agente reductor.
La preparación industrial de HI consiste en la reacción de I2 con hidrazina, que también produce gas dinitrógeno.[3]
2I2 + N2H4 → 4HI + N2
Cuando se realiza en el agua, el HI debe ser destilado. El HI también puede ser destilado de una disolución de yoduro de sodio o algún otro yoduro alcalino en ácido fosfórico concentrado (tenga en cuenta que el ácido sulfúrico no funcionará para yoduros acidificantes, ya que este oxida el yoduro a diyodo elemental). Otra forma de prepararlo es por borboteo de vapor de sulfuro de hidrógeno a través de una disolución acuosa de diyodo, lo cual forma ácido yodhídrico (este es destilado) y azufre (que es filtrado).
H2S + I2 → 2HI + S
Además, el HI puede ser preparado por la simple combinación de H2 y I2. Este método es usualmente empleado para generar muestras de alta pureza.
H2 + I2 → 2HI
Durante muchos años, esta reacción fue considerada como una reacción bimolecular simple entre moléculas de H2 y I2. Sin embargo, cuando una mezcla de los gases es irradiada con la longitud de onda de la luz igual a la energía de disociación de I2, alrededor de 578 nm, el ritmo aumenta de manera significativa. Esto apoya un mecanismo por el cual el I2 se disocia en 2 átomos de yodo, adhiriéndose cada uno de ellos a un lado de la molécula de H2 y rompiendo el enlace entre los átomos de hidrógeno (H-H):[4]
H2 + I2 + 578 nm de radiación → H2 + 2I → I — — — H — — — H — — — I → 2HI
En el laboratorio, otro método consiste en la hidrólisis del triyoduro de fósforo (PI3), el diyodo equivalente de tribromuro de fósforo (PBr3). En este método, el I2 reacciona con el fósforo para crear triyoduro de fósforo, que reacciona con el agua formando HI y ácido fosforoso (H3PO3).
3I2 + 2P + 6H2O → 2PI3 + 6H2O → 6HI + 2H3PO 3
se forma un enlace covanlente porque se da entre átomos de no metales como lo es hidrógeno y él yodo