Question

UN GAS OCUPA UN VOLUMEN DE 400.ML A500 mm DE Hg DE PRECION , ¿ CUAL SERA EL VOLUMEN A TEMPERATURA COSTANTE SI LA PRECION CAMBIA A (a) 2.00ATM Y A (b) 325 TORR?

Answer 1

aplicando la ley de gases ideales (Ley de Boyle)

P₁ . V₁ = P₂ . V₂   despejas volumen

V₂ = P₁ . V₁
           P₂

Convertir las unidades de presion a una misma unidad
a) de atm a mmHg
b) de torr a mmHg
 
1 atm ------------- 760 mmHg
2 atm -------------   X

X = 2 atm . 760 mmHg
              1 atm

X = 1520 mmHg

V₂ = 500mmHg . 400ml
           1520mmHg

V₂ = 200000 ml
          1520
V₂ = 131,58 ml

1 Torr -------------- 1 mmHg
325 Torr -----------  X

X = 325 Torr . 1 mmHg
               1 Torr

X = 325 mmHg

V₂ = 500mmHg . 400 ml
             325 mmHg

V₂ = 200000 ml
          325

V₂ = 615,38 ml