Calcule la composición porcentual del aluminio y del oxígeno presente en la alúmina
(Al2O3). porfa ayúdenme con este deber pliss
Respuestas
Respuesta:
1. Módulo de química Actividad de nivelación Institución Educativa Exalumnas De la presentación Presentado por: Karol Daniela Amaya Karoll Michel Martinez Cruz 10-1
2. Tabla de contenido: 1. Isotopos 2. Estequiometria ●Mol a mol ●Masa a masa ●Masa a mol ●Mol a masa 3. Masa molecular 4. Estado de oxidación 5. Composición porcentual 6. Formula empírica 7. Formula molecular
3. ISOTOPOS Son átomos de un mismo elemento pero de distinta masa. Las masas atómicas para cada elemento corresponden al promedio de las masas de sus isotopos en la proporción en que estos se encuentran en la naturaleza EJEMPLO 1:
4. EJEMPLO 2: EJEMPLO 3: ESTEQIOMETRIA
5. El objetivo de este es reconocer la trascendencia de la determinación de las cantidades de reactivos y productos involucrados en una reacción química. La estequiometria es la parte de la química que estudia las relaciones cuantitativas entre las sustancias que intervienen en una reacción química (reactivos y productos). Estas relaciones pueden ser: ● Mol a mol ● Mol a masa ● Masa a masa ● Masa a mol Las relaciones pueden ser entre reactivos y productos, sólo entre reactivos o sólo entre productos. Cualquier cálculo estequiométrico que se lleve a cabo, debe hacerse en base a una ecuación química balanceada, para asegurar que el resultado sea correcto.
6. La parte central de un problema estequiométrico es el FACTOR MOLAR cuya fórmula es: CALCULOS ESTEQUIOMETRICOS ● Cálculos mol-mol: En este tipo de relación la sustancia de partida está expresada en moles, y la sustancia deseada se pide en moles. En los cálculos estequiométricos los resultados se reportan redondeándolos a dos decimales. Igualmente, las masas atómicas de los elementos, deben utilizarse redondeadas a dos decimales. EJEMPLO Calcule ¿Cuántas mol de aluminio (Al) son necesarios para producir 5.27 mol de Al2O3?
7. PASO 1 BALANCEAR LA ECUACIÓN: Revisando la ecuación nos aseguramos de que realmente está bien balanceada. Podemos representar en la ecuación balanceada el dato y la incógnita del ejercicio. PASO 2 IDENTIFICAR LA SUSTANCIA DESEADA Y LA DE PARTIDA. Sustancia deseada: El texto del ejercicio indica que debemos calcular las moles de aluminio, por lo tanto esta es la sustancia deseada. Se pone la fórmula y entre paréntesis la unidad solicitada, que en este caso son moles. Sustancia deseada: Al (mol) Sustancia de partida: El dato proporcionado es 5.27 mol de óxido de aluminio (Al2O3) por lo tanto, esta es la sustancia de partida. Se anota la fórmula y entre paréntesis el dato. Sustancia de partida: Al2O3 (5.27 mol) PASO 3 Aplicar el factor molar. Las moles de la sustancia deseada y la de partida los obtenemos de la ecuación balanceada.
Explicación:
LISTO ESPERO HABERTE AYUDADO
Respuesta:
masa molar
Al= 2 x 26,981 =53,962
O= 3 x 16,0 =48,0
________
101,962 g/mol
Al =53,962/ 101,962 x 100 =52,92 %
O = 48 / 101,962 x 100 = 47,076%
Explicación: El Al tiene un 52,92% y del O es 47,076% presente en la alúmina.