1. CALCULA LA MOLARIDAD DE UNA SOLUCIÓN QUE TIENE 39.5 GRAMOS DE LiOH EN 966 MILILITROS DE SOLUCIÓN. SI LAS MASAS ATÓMICAS DEL Li = 7 g/mol, DEL O = 16 g/mol Y DEL H = 1 g/mol. 2. ¿CUÁNTAS MOLES DE HNO3 SERÁN NECESARIAS PARA HACER UNA SOLUCIÓN DE 8 M QUE TENGA UN VOLUMEN DE 759.5ml. 3. ¿QUÉ VOLUMEN TENDRÁ UNA SOLUCIÓN QUE ES 9 M Y CONTIENE 296 g DE CaOH2. SI LAS MASAS ATÓMICAS DEL Ca = 40 g/mol, DEL O = 16 g/mol Y DEL H = 1 g/mol. 4. CALCULAR LA MOLARIDAD DE 29 GRAMOS DE H2CO3 EN UNA DISOLUCIÓN DE 395 MILILITROS. LAS MASAS ATÓMICAS DEL H = 1 g/mol, LA DEL C= 12 g/mol Y LA DEL O = 16 g/mol. 5. ¿CUÁNTAS MOLES DE H2CO2 SERÁN NECESARIAS PARA HACER UNA SOLUCIÓN 5 M QUE TENGA UN VOLUMEN DE 894 ml. 6. ¿QUÉ VOLUMEN TENDRÁ UNA SOLUCIÓN QUE ES 3 M Y CONTIENE 88 GRAMOS DE KOH. SI LAS MASAS ATÓMICAS DEL K = 39 g/mol, LA DEL O = 16 g/mol Y LA DEL h = 1 g/mol.
Respuestas
Respuesta:
Solución Ejercicios de Molaridad:
Ejercicio 1: Calcular la molaridad de una disolución de 250 ml en la que está disueltos 30 gramos de cloruro sódico (NaCl). Datos: pesos atómicos Na=23, Cl=35,45.
Solución:
Peso molecular del NaCl = 23 + 35,45 = 58,45 gramos / mol
Moles de NaCl = masa soluto / peso molecular = 30 / 58,45 = 0,51 moles
Molaridad = moles NaCl / volumen de disolución = 0,51 / 0,25 litros = 2,04 M
Ejercicio 2: Calcular los gramos de hidróxido de sodio (NaOH) de 350 ml de disolución 2 M. Datos: pesos atómicos Na=23, O=16, H=1.
Solución:
Molaridad = moles de NaOH / volumen disol. → moles de NaOH = 2 M · 0,350 litros = 0,7 moles
Peso molecular del NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 gramos / mol
moles NaOH = masa soluto / peso molecular → masa soluto = 0,7 moles · 40 gramos/mol = 28 gramos
Ejercicio 3: Calcular la molaridad de 5 gramos de ácido sulfúrico (H2SO4) en una disolución de 200 cm3. Datos: pesos atómicos S=32,1, O=16, H=1.
Solución:
Peso molecular del H2SO4 = 2 · 1 + 32 + 4 · 16 = 98 gramos / mol
Moles de H2SO4 = masa H2SO4 / peso molecular = 5 / 98 = 0,051 moles
Molaridad = moles H2SO4 / volumen disolución = 0,051 / 0,2 = 0,255 M
Ejercicio 4: Determinar la molaridad de una disolución formada al disolver 12 g de hidróxido de calcio, Ca(OH)2, en 200 g de agua, H2O, si la densidad de esta disolución en 1050 kg·m-3. Pesos atómicos: (Ca) = 40 u; (O) = 16 u; (H) = 1 u
Solución:
Peso molecular Ca(OH)2 = 40 + 2 · 16 + 2 · 1 = 74 gramos / mol
Moles de soluto: 12 / 74 = 0,162 moles de Ca(OH)2
Masa total de Disolución = 12 g Ca(OH)2 + 200 g H2O= 212 gramos
Volumen de Disolución:
1050 kgm-3 = 1050 g.l-1
212 g · (litros de disolución / 1050 g) = 0,202 litros de disolución
Molaridad = (moles de soluto / litros de disolución) = 0,162 / 0,202 = 0,80 M
Explicación: