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Respuesta:
Ejercicio 1: Calcular la molalidad de una disolución de 95 gramos de ácido nítrico (HNO3) en 2,5 litros de agua.
Solución:
Peso molecular del HNO3 = 1 + 14 + 3 · 16 = 63 g / mol (ver Tabla Periódica)
Moles de HNO3 = cantidad de HNO3 / peso molecular del HNO3 = 95 / 63 = 1,51 moles
Peso del disolvente: tenemos 2,5 litros de agua → 2,5 kg
Molalidad = moles de HNO3 / kg de disolvente = 1,51 moles / 2,5 kg = 0,6 m
Ejercicio 2: Calcular los gramos de metanol (CH3OH) en una disolución 15 molal donde el disolvente son 50 gramos de agua.
Solución:
Peso molecular del CH3OH = 12 + 3 · 1 + 16 + 1 = 32 g / mol (ver Tabla Periódica)
Molalidad = 15 = moles de CH3OH / 0,05 Kg de disolución → moles de CH3OH = 15 · 0,05 = 0,75
moles de CH3OH = 0,75 = masa CH3OH / peso molecular → masa CH3OH = 0,75 · 32 = 24 gramos
Ejercicio 3: Calcular la molalidad de una disolución de 90 gramos de glicerina (C3H8O3) en 200 gramos de agua
Solución:
Peso molecular del C3H8O3 = 3 · 12 + 8 · 1 + 3 · 16 = 92 g / mol (ver Tabla Periódica)
Moles en 90 gramos de C3H8O3 = masa C3H8O3 / peso molecular = 90 / 92 = 0,98 moles
Molalidad = moles C3H8O3 / kg de disolvente = 0,98 / 0,2 = 4,9 m
Ejercicio 4: Determinar la molalidad y la molaridad de una disolución formada al disolver 12 g de hidróxido de calcio, Ca(OH)2, en 200 g de agua, H2O, si la densidad de esta disolución en 1050 kg/m3. Pesos atómicos: (Ca) = 40 u; (O) = 16 u; (H) = 1 u
Solución:
Peso molecular del Ca(OH)2 = 40 + 2 · 16 + 2 · 1 = 74 g gramos / mol (ver Tabla Periódica)
Moles de soluto: masa soluto / peso molecular = 12 / 74 = 0,162 moles de Ca(OH)2
Masa total de Disolución = 12 g Ca(OH)2 + 200 g H2O = 212 g de disolución
1050 kg/m3 = 1050 g/litro
densidad = masa / volumen → volumen = 212 / 1050 = 0,202 litros
Molalidad = moles de soluto / kg de disolvente = 0,162 moles / 0,2 kg = 0,81 m
Molaridad = moles de soluto / litros de disolución = 0,162 moles / 0,202 litros = 0,80 M
Dar corazón:)