holaaaa, me podrian ayudar?
1. Un determinado gas con una presión de 1,8 atm ocupa un volumen de 0,9L. Manteniendo constantes la temperatura, se aumenta la presión del gas a 4,1 atm. Calcular el volumen ocupado por el gas.
2. Un gas que ocupaba 4L de volumen, ha pasado a ocupar un volumen de 3L luego de que la presión ha sido aumentada a 800 mmHg. ¿Cuál era la presión inicial a la que se encontraba el gas?
3. Se desea comprimir 10 litros de oxígeno, a temperatura ambiente y una presión de 0.30 atm, hasta un volumen de 500 mL. ¿Qué presión en atmósferas hay que aplicar?
4. Una cantidad de gas ocupa un volumen de 80 mL a una presión de 0,986 atm. ¿Qué volumen ocupará a una presión de 1,2 atm si la temperatura no cambia?
5. Disponemos de una muestra de gas que a 200°C presenta una presión de 2,8 atm y un volumen de 15,9 L. ¿Qué volumen ocupará, si a la misma temperatura, la presión baja hasta 1,0 atm?
6. Una cierta cantidad de gas ocupa un volumen de 200 mL a la presión de 0,986 atm. ¿Qué presión ocuparía un volumen de 50 mL a la misma temperatura?
7. Un tanque a presión de 5 atmósferas contiene 100 m3 de un gas. Calcular el volumen que ocuparía en un tanque a presión ambiente de 1 atmósfera si la temperatura permanece constante.
8. Un globo de helio ocupa 100 litros a nivel del mar (1 atmósfera). Calcular el volumen del globo a 20 kilómetros de altura donde la presión del aire es de 0,054 atmósferas. Se considera que la temperatura es la misma en los dos puntos.
9. A presión de 12 atm, 28L de un gas a temperatura constante experimenta un cambio ocupando un volumen de 15 L Calcular cuál será la presión que ejerce el gas.
10. Una muestra de oxígeno ocupa 4.2 litros a 760 mm de Hg. ¿Cuál será el volumen del oxígeno a 415 mm de Hg, si la temperatura permanece constante?
Respuestas
Respuesta:
1.- Una cantidad de gas ocupa un volumen de 80 cm3 a una presión de 750 mm Hg. ¿Qué volumen ocupará a una presión de 1,2 atm si la temperatura no cambia?
Como la temperatura y la masa permanecen constantes en el proceso, podemos aplicar la ley de Boyle: P1.V1 = P2.V2
Datos Fórmula Calcular:
V1= 80 cm3 P1.V1 = P2.V2 El volumen # 2
P1= 750 mm de Hg
P2= 1,2 atm
Tenemos que decidir qué unidad de presión vamos a utilizar. Por ejemplo atmósferas.
Como 1 atm = 760 mm Hg, sustituyendo en la ecuación de Boyle:
V2 = 68.5cm3
2.- Un gas ocupa 2000 cm3 con una presión de 760 mm de Hg. Encuentre el volumen cuando su presión cambia a 1600 mm de Hg.
Datos Fórmula Calcular:
V1: 2000cm3 P1.V1 = P2.V2 El volumen # 2
P1: 760mm de Hg
P2: 1600mm de Hg
o Como V2 esta multiplicando, pasa dividiendo y la formula se convierte.
V2 = 950 cm3
3.-Un globo grande lleno de aire tiene un volumen de 200 litros a 0° C si la presión no cambia. ¿Cuál será su volumen a 37º C si la presión no cambia?
Datos Fórmulas Sustitución y Operaciones
V1=200 lt. P= Constante
T1=0°C V1 = V2 1) Convertir temperatura:
P= Constante T1 = T2 T1= 0°C = 273K
T2=57°C T2= 57°C = 330K
Calcular: V2= V1T2 = (200 lt)(330 K)
El volumen. T1 213K
V2= 241.7 lt
4.-Un globo lleno de aire tiene un volumen de 220 litros a 0º C. ¿Cuál será su volumen a 49º C si la presión del gas no cambia?
Primero hay que convertir la temperatura absoluta:
T1= 0º C = 273K T2= 29º C + 273 = 322K
Datos: Fórmula: Despeje: Sustitución:
V1= 220 lt V1 = V2 V2= V1T2 V2 = (220 lt)(322 K) = 259.5 lt
T1= 273 K T1 T2 T1 273K
T2= 322 K
V2= 259.5 lt
5.- Una cierta cantidad de gas se encuentra a la presión de 790 mm Hg cuando la temperatura es de 25º C. Calcula la presión que alcanzará si la temperatura sube hasta los 200º C.
Como el volumen y la masa permanecen constantes en el proceso, podemos aplicar la ley de Gay-Lussac:
La presión la podemos expresar en mm Hg y, la que calculemos, vendrá expresada igualmente en mm Hg, pero la temperatura tiene que expresarse en Kelvin.
Datos Fórmula Calcular
P1= 790 mm de Hg La presión 2
T1= 25° C
T2= 200° C
Sustitución y Operaciones
P2= 1055.1 mm de Hg