Respuestas
Respuesta:
l potencial al que están sometidos los dos átomos y el que los mantiene unidos, cumple con las siguientes características: para
r
r muy grandes este potencial se vuelve una constante, la cual se suele tomar como el origen de energía potencial; al hacerse
r
r cada vez más pequeño, el potencial decrece en el orden de
r
−
6
{\displaystyle r^{-6}} debido a que están sometidos a fuerzas de tipo Van der Waals, decreciendo el potencial muy rápido hasta alcanzar el punto mínimo (a
r
=
r
e
{\displaystyle r=r_{e}}); así que cuando
r
≈
0
{\displaystyle r\approx 0} entonces
V
(
x
)
≈
i
n
f
{\displaystyle V_{(}x)\approx inf}. Es en sus primeros niveles energéticos muy similar al potencial del Oscilador armónico.
El libro de Huber y Gerhard Herzberg, reeditado por Iñaki Etcheverry, Molecular Spectra and Molecular Structure IV. Constants of Diatomic Molecules1 (Wikipedia en inglés), lista cientos de moléculas diatómicas, algunas de las cuales se han detectado espectroscópicamente en el espacio interestelar. No obstante, de todas estas, sólo algunas se encuentran en la naturaleza aunque representan casi la totalidad de la atmósfera terrestre: dinitrógeno (78%), dioxígeno (21%), argón (0.9340%). El oxígeno también aparece en forma de molécula triatómica con el nombre de ozono (O3).
Explicación:
Respuesta:En la naturaleza solamente los gases nobles y los metales en estado gaseoso están constituidos por átomos aislados. Lo habitual es que los elementos se presenten formando combinaciones.
Así, por ejemplo, en el aire encontramos a los elementos oxígeno y nitrógeno formando moléculas diatómicas (O2 y N2, respectivamente), pero también encontramos combinaciones como el dióxido de carbono (CO2) y el agua (H2O), presente en forma de vapor.
Unos átomos se enlazan con otros mediante reacciones químicas para dar sustancias de naturaleza diferente a la de cada uno de los elementos que las componen y, a su vez, unos compuestos pueden reaccionar con otros dando nuevos compuestos con propiedades distintas a las de cada una de las entidades reaccionantes. En estas uniones, la fuerza que se establece entre los átomos, ya sean del mismo elemento o de elementos distintos, constituye un enlace químico. La reactividad o tendencia a reaccionar de un elemento está relacionada con la estructura de los electrones más alejados del núcleo.
Explicación: