la bomba de butano de venta en las gasolineras contiene 6kg de gas C4H10. calcula el volumen de O2, medido a 0ºC y 1 atmósfera de presión, necesario para quemar completamente ese butano, sabiendo que se obtiene CO2 y H2O.
Respuestas
Respuesta dada por:
1
convertir kg a g
1 kg .......... 1000 g
6 kg........... X
X = 6 kg . 1000 g
1 kg
X = 6000 g
convertir gramos a mol, usando la formula:
mol = g
PM
Calcular peso molecular del butano C₄H₁₀
C₄ ⇒ 12 . 4 = 48 g/mol
H₁₀ ⇒ 1 . 10 = 10 g/mol +
PM = 58 g/mol
mol = 6000 g
58g/mol
mol = 103,45
Calcular los moles de oxigeno a partir de los moles de butano, segun la reaccion balanceada de la combustion del butano.
2 C₄H₁₀ +13 O₂ -------------->8 CO₂ + 10 H₂O
2 mol butano ............ 13 mol oxigeno
103,45 mol butano ....... X
X = 103,45 mol C₄H₁₀ x 13 mol O₂
2 mol C₄H₁₀
X = 1344,85 mol O₂
2
X = 672,425 mol O₂
Un gas en CN de T y P ocupa un volumen de 22,4 litros.
1 mol O₂ ----------------- 22,4 litros
672,425 mol O₂ ------------- X
X = 672,425 mol . 22,4 l
1 mol
X = 15062,32 litros de O₂
1 kg .......... 1000 g
6 kg........... X
X = 6 kg . 1000 g
1 kg
X = 6000 g
convertir gramos a mol, usando la formula:
mol = g
PM
Calcular peso molecular del butano C₄H₁₀
C₄ ⇒ 12 . 4 = 48 g/mol
H₁₀ ⇒ 1 . 10 = 10 g/mol +
PM = 58 g/mol
mol = 6000 g
58g/mol
mol = 103,45
Calcular los moles de oxigeno a partir de los moles de butano, segun la reaccion balanceada de la combustion del butano.
2 C₄H₁₀ +13 O₂ -------------->8 CO₂ + 10 H₂O
2 mol butano ............ 13 mol oxigeno
103,45 mol butano ....... X
X = 103,45 mol C₄H₁₀ x 13 mol O₂
2 mol C₄H₁₀
X = 1344,85 mol O₂
2
X = 672,425 mol O₂
Un gas en CN de T y P ocupa un volumen de 22,4 litros.
1 mol O₂ ----------------- 22,4 litros
672,425 mol O₂ ------------- X
X = 672,425 mol . 22,4 l
1 mol
X = 15062,32 litros de O₂
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