¿Por qué las moléculas de oxigeno se mueven más lentamente que las de nitrógeno a igual temperatura?
Respuestas
Explicación:
Se han deducido experimentalmente tres leyes que cumplen aproximadamente todos los gases,
especialmente en condiciones de presión baja y temperatura alta.
Ley de Boyle. “A temperatura constante, el volumen de una mezcla gaseosa es inversamente proporcional
a la presión del gas”. Es decir, pV = k1, donde k1 es una constante (figura 6.1).
Ley de Charles. “A presión constante, el volumen de una muestra gaseosa es proporcional a la
temperatura del gas, expresada en la escala absoluta o Kelvin”. La formulación matemática inicial era
V = k2(t + 273,15) donde k2 es una constante y t la temperatura en grados centígrados. Kelvin
(1824–1907) sugirió que –273,15 °C representa un mínimo absoluto de temperatura (figura 6.2). Esta
temperatura es el origen la escala de temperaturas llamada absoluta o kelvin y simbolizada con una T
mayúscula. En esta escala de temperatura, la ley de Charles se escribe V = k2T.
Ley de Gay-Lussac. “A volumen constante, la presión ejercida por una muestra gaseosa es proporcional a
la temperatura del gas en la escala absoluta”. Es decir, p = k3T, donde k3 es una constante