• Asignatura: Química
  • Autor: hatake01
  • hace 6 años

El ácido acético puro, CH COOH, 3 es un líquido que tiene una densidad de 1,049 g/mL a 25 °C. Calcule la concentración molar de una solución que resulta al mezclar 10 mL de ácido acético con suficiente cantidad de agua para obtener 125 mL de solución. Masa molar de CH COOH 60g / mol ya se que esta dificil, pero lo necesito urgente :v ayuda porfaaa al que conteste alguna tonteria lo reporto

Respuestas

Respuesta dada por: yumekoJbmi19
7

Respuesta:

M= 1,40 M

Explicación:

Se calcula la masa del CH₃COOH a partir  de la densidad, luego esa masa relacionada  con la masa molar, permite encontrar el número de moles y se divide entre el volumen  final para encontrar la molaridad.

fórmula: p =\frac{m}{v}   ||  m=\frac{n}{v}

  • del dato:

p CH₃COOH = 1,049 g/ml

T= 25°C

V= 10 ml +V h₂o → Vfinal = 125 ml

M= ¿? concentración molar

  • entonces:

masa CH₃COOH = 1,049 g/ml * 10 ml = 10,49 g

\frac{10,49 g}{60g} * 1 mol CH₃COOH = 0,1748 moles

(0,1748 molesCH3COOH )/ 0,125L = 1,399M

M= 1,40 M


Anónimo: agregen 969713033
Anónimo: para grupo de tareas
azer382: hola me puedes ayudar con my tarea de química porfa entra en mis preguntas, y los quiero q me ayudes está arriba
azer382: porfa
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