Una muestra de 154 mL de dióxido de carbono gaseoso se obtiene al quemar grafito en oxígeno puro. Si la presión del gas generado es 121 atm y su temperatura es 117ºC, ¿qué volumen ocuparía el gas que se encuentra a una temperatura de 273K y una presión de 101 atm?
Respuestas
RTA
Aquí varía todas las magnitudes por lo que debemos usar la Ley combinada de los gases parahallar el volumen final.DatosV1=154mlPAGS1=121KPaT1=117° C⟹117+273=390° KV2=?T2=273° KPAGS2=101KPaAplicamos laLey combinada de los gasesy despejamos la incógnita(V2):V1∙ P1T1=V2∙ P2T2V2=V1∙ P1∙ T2T1∙ P2V2=154ml ∙121KPa ∙273° K390° K ∙101KPaV2=129.15ml
10.Una muestra de 4L de nitrógeno se recoge a 1.5 atm y 288 K. Si la presión se incrementaa 2.5 atm y el volumen se reduce a 2L, ¿qué temperatura posee el nitrógeno?Aquí varía todas las magnitudes por lo que debemos usar la Ley combinada de los gases parahallar la temperatura que posee el nitrógeno.DatosV1=4lPAGS1=1,5Cajero automáticoT1=288° KPAGS2=2.5Cajero automáticoV2=2lT2=?Aplicamos laLey combinada de los gasesy despejamos la incógnita(T2):V1∙ P1T1=V2∙ P2T2T2T1=V2∙ P2V1∙ P1T2=V2∙ P2∙ T1V1∙ P1T2=2l ∙2.5cajero automático ∙288° K4l ∙1,5Cajero automáticoT2=240° K