Question

¿Cúal será el ácido (fórmula molecular) que se produce si tenemos que la composición porcentual
es de H= 2.73% y de Cl 97.26%, con una masa de 36.5 gramos por mol?

Answer 1

Respuesta:

HCl ( ácido clorhídrico)

Explicación:

¿Cuál será el ácido (fórmula molecular) que se produce si tenemos que la composición porcentuales de H = 2.73% y de Cl 97.26%, con una masa de 36.5 gramos por mol?

1. calcular moles de cada elemento

n H: 2.73 g / 1 g/mol = 2.73 mol

n Cl: 97.26 g / 35.5 g/mol = 2.73 mol

2. dividir cada elemento entre el menor de los resultados

H: 2.73 mol / 2.73 mol = 1

Cl: 2.73 mol / 2.73 mol = 1

3. FE: H₁Cl₁ = HCl

4. calcular la Mm de la FE

H: 1 x 1 = 1  g/mol

Cl: 1 x 35.5 = 35.5 g/mol

      Mm FE = 36.5 g/mol

5. calcular n

n = Mm compuesto

            Mm FE

n = 36.5 g/mol

      36.5 g/mol

n = 1

6. FM: (HCl)₁ = HCl ( ácido clorhídrico)