Question

Calcular el número de mol de soluto que existe:

A) en 120 cc de solución de HNO3 1,6 M.

B) en 2,3 L de solución de KI 2 M.​

Answer 1

Hola!

Calcular el número de mol de soluto que existe:  

• A) en 120 cc de solución de HNO3 1,6 M.  

Tenemos los siguientes datos:

V (volumen de solución) = 120 cc (o 120 cm³) = 120 mL = 0,12 L

C (concentración molar) = 1,6 M (o 1,6 mol/L)

n1 (número de moles) = ? (en mol)

Aplicando los datos a la fórmula de concentración molar, tenemos:

$C = \dfrac{n_1\:(mol)}{M\:(mol/L)}$

$n_1 = C*M$

$n_1 = 1,6\:\dfrac{mol}{\diagup\!\!\!\!L} *0,12\:\diagup\!\!\!\!L$

$\boxed{\boxed{n_1 = 0,192\:mol}}\Longleftarrow(n\'umero\:de\:mol)\:\:\:\:\:\:\bf\green{\checkmark}$

• B) en 2,3 L de solución de KI 2 M.​

Tenemos los siguientes datos:

V (volumen de solución) = 2,3 L

C (concentración molar) = 2 M (o 2 mol/L)

n1 (número de moles) = ? (en mol)

Aplicando los datos a la fórmula de concentración molar, tenemos:

$C = \dfrac{n_1\:(mol)}{M\:(mol/L)}$

$n_1 = C*M$

$n_1 = 2\:\dfrac{mol}{\diagup\!\!\!\!L} *2,3\:\diagup\!\!\!\!L$

$\boxed{\boxed{n_1 = 4,6\:mol}}\Longleftarrow(n\'umero\:de\:mol)\:\:\:\:\:\:\bf\green{\checkmark}$

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$\bf\green{Espero\:haberte\:ayudado,\:saludos...\:Dexteright02!}\:\:\ddot{\smile}$