Question

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Igualar esta ecuación por el método redox.
KMnO4+KBr+H2SO4⇒ MnSO4+K2SO4+Br2+H2O

Answer 1

Las especies que cambian su estado de oxidación en esta reacción son el manganeso (7+) a (2+) y el bromo (1-) a (0). Las semirrreacciones de reducción y oxidación respectivas son:

$(Mn^{7+}O_4)^- + 5e^- + 8H^+\ \to\ Mn^{2+} + 4H_2O\\ 2Br^-\ \to\ Br_2 + 2e^-$

Para igualar el número de electrones en ambos procesos debemos multiplicar por 2 la primera de las semireacciones y por 5 la segunda. Al sumar obtenemos la ecuación iónica:

$2(MnO_4)^- +10Br^-+ 16H^+\ \to\ 2Mn^{2+} + 5Br_2 + 8H_2O$

La ecuación molecular será:

$\bf{2KMnO_4 + 10KBr + 8H_2SO_4\ \to\ 2MnSO_4 + 5Br_2 + 6K_2SO_4 + 8H_2O}$