Question

Ayuda PorFa
Igualar esta ecuación por el método redox.
K2Cr2O7+CaCL2+H2SO4⇒ Cr2SO4+K2SO4+CL2+H2+SO4+CaSO4+H2O

Answer 1

En tu reacción se reduce el cromo de (6+) a (1+) y se oxida el cloro de (1-) a (0). Al ser en medio ácido hay que añadir agua para ajustar el oxígeno. Las ecuaciones de semireacción quedan como:

$(Cr_2O_7)^{2-} + 14H^+\ \to\ 2Cr^+ + 7H_2O + 10e^-\\ 2Cl^- + 2e^-\ \to\ Cl_2^0$

Hay que multiplicar por cinco la segunda ecuación para que el número de electrones sea el mismo en ambos procesos. Al sumar se obtiene la siguiente reacción iónica:

$(Cr_2O_7)^{2-} + 10Cl^- + 14H^+\ \to\ 2Cr^+ 5Cl_2 + 7H_2O$

La ecuación molecular debe tener en cuenta todas las especies que intervienen en la reacción:

$\bf{K_2Cr_2O_7 + 5CaCl_2 + 7H_2SO_4\ \to\ Cr_2SO_4 + 5Cl_2 + 5CaSO_4 + K_2SO_4 + 7H_2O}$