El Sulfato de hierro II reacciona con el carbono de potasio para producir carbono de Hierro II y sulfato de potasio, de acuerdo con la siguiente ecuación ; FeSO4 + K2CO2 FeCO3 + K25O4 a) 2Qué masa de sulfato de hierro se necestta para poder producir 532g de carbonato de hierro? b) Cuántos gramos de carbono de potasio se necesitan para formar 34.87 moles de sulfato de potasio?
Respuestas
Respuesta:
El sulfato de hierro(II) es un compuesto químico iónico de fórmula (FeSO4). También llamado sulfato ferroso, caparrosa verde, vitriolo verde, vitriolo de hierro, melanterita o Szomolnokita, el sulfato de hierro(II) se encuentra casi siempre en forma de sal heptahidratada (FeSO4•7 H2O) , de color azul-verdoso.
Índice
1 Forma anhidra e hidratos
2 Obtención
3 Reactividad química
4 Usos
4.1 Nutrición
4.2 Colorante
4.3 Otros usos
5 Véase también
6 Referencias
7 Enlaces externos
Forma anhidra e hidratos
El sulfato de hierro(II) puede encontrarse en varios estados de hidratación, y varias formas de estas existen en la Naturaleza:
FeSO4·H2O (mineral: szomolnokita)2
FeSO4·4H2O
FeSO4·5H2O (mineral: siderotilo)
FeSO4·7H2O (mineral: melanterita)
A 90 °C, el heptahidrato pierde agua para formar el monohidrato incoloro, también llamado vitriolo verde o caparrosa.
La fórmula química de esta sal es FeSO4, la cual se origina de la reacción del hidróxido ferroso Fe(OH)2 y el ácido sulfúrico H2S04
Obtención
En el proceso de acabado del acero antes de la galvanoplastia o el recubrimiento, la lámina, la hoja o la barra de acero se pasa a través de un baño decapante de ácido sulfúrico. Este tratamiento produce grandes cantidades de sulfato de hierro(II) como producto.
{\displaystyle \mathrm {Fe(OH)_{2}+H_{2}SO_{4}\longrightarrow FeSO_{4}+2H_{2}O} }{\displaystyle \mathrm {Fe(OH)_{2}+H_{2}SO_{4}\longrightarrow FeSO_{4}+2H_{2}O} }
Otra fuente de grandes cantidades de esta sustancia es la producción de dióxido de titanio a partir del mineral ilmenita.
Comercialmente se prepara por oxidación de la pirita, o tratando hierro con ácido sulfúrico.
Reactividad química
Estable en condiciones normales de uso y almacenamiento.
En cualquiera de sus formas hidratadas, pierde agua en contacto con aire seco.
Bajo exposición a la humedad, se oxida formando un recubrimiento marrón de sulfato de hierro (III), muy corrosivo.
Al quemarse puede producir óxidos de azufre.
Usar crema de manos
Usos
El sulfato ferroso se usa para purificación de agua por floculación y para eliminar fosfatos en las plantas de depuración municipales e industriales para prevenir la eutrofización de masas de agua superficiales.
Grandes cantidades de esta sal se usan como agente reductor, sobre todo para la reducción de cromatos en cemento.
Nutrición
El sulfato ferroso se usa para tratar la anemia ferropénica. Efectos secundarios de esta terapia pueden incluir náuseas y molestias epigástricas después de tomar el hierro. Estos efectos pueden minimizarse si se toma antes de ir a dormir o también se puede consumir después del almuerzo, puesto que el estómago se encuentra lleno. La caparrosa se dio indiscriminadamente a personas tratadas como esclavos en los siglos XVIII y XIX con varios alimentos. El sulfato ferroso se usa también para enriquecer ciertos alimentos con hierro, por ejemplo, el preparado de trigo llamado Cheetos.3