Calcule los iones (H) y ( OH) para KOH con ph =8,6 H = 2,5X10^-9 OH= 3,98X10^-6 H=2,4X10^-3 OH= 3,96X10^-6 H=2,3X10^-9 OH= 3,98X10^-8 CUAL ES AL RESPUESTA CORRECTA ? y por que urgente
Respuestas
Respuesta:Los ácidos y las bases forman parte de nuestra vida cotidiana, y gran parte de los
procesos químicos y biológicos son reacciones ácido-base en disolución acuosa.
Que una sustancia sea ácida, básica o neutra, dependerá de que ceda o acepte
protones en su reacción con otra especie. Los ácidos y las bases se clasifican en
fuertes y débiles, y esto condiciona el cálculo del valor de su pH.
El vinagre, que es una disolución acuosa de ácido acético al 5 %, se utiliza en
alimentación, mientras que el salfumán o ácido clorhídrico se usa como producto
de limpieza. ¿Qué diferencia hay entre estos dos ácidos? En este trabajo vas a
clasificar los ácidos y las bases según su fuerza y a calcular el pH de los mismos.
Figura. Analogía para diferenciar entre un ácido fuerte y uno débil
1. Ácidos fuertes
2. Bases fuertes
3. Ácidos débiles
4. Bases débiles
3 Objetivos
El objetivo principal de este artículo es que aprendas a calcular el pH de
disoluciones ácidas o básicas (bien sean fuertes o débiles). Este objetivo general se
desglosa en los siguientes objetivos particulares:
Diferenciar entre ácidos fuertes y débiles, así como entre bases fuertes y
débiles
Calcular el pH de disoluciones de ácidos o bases fuertes
Utilizar la constante de equilibrio de ácidos o bases débiles para el cálculo
del pH.
4 Desarrollo
Teniendo claro que un ácido y una base son sustancias que se disocian en
disolución acuosa, vamos ver el procedimiento a seguir para calcular el pH de las
mismas. La estructura de este apartado va ser la siguiente:
Ácidos y bases fuertes
Ácidos y bases débiles
4.1 Ácidos y bases fuertes
4.1.1 Ácidos fuertes
Existen ácidos que en disolución acuosa diluida, están totalmente disociados,
según la reacción:
HA + H2O A-
+ H3O+
Hay que indicar que sólo hay seis ácidos fuertes en disolución acuosa: HCl,
HBr, HI, HClO4, HNO3 y H2SO4 en su primera disociación, el resto son ácidos
débiles.
Al estar trabajando con disoluciones acuosas de ácidos, también deberíamos
considerar la reacción de autoionización del agua:
H2O + H2O H3O+ + OHPero dado el pequeño valor de la constante de este equilibrio (Kw = 10-14), se
va a considerar que las concentraciones de los iones derivados del mismo son
despreciables frente a los generados en el equilibrio del ácido. Se pueden dar
casos donde esto no sea así, si bien, no son objeto de estudio de este artículo
docente.
Siempre que el ácido aporte una concentración de H3O+ mayor que 10-6 M no
hará falta considerar los H3O+ procedentes de la autoionización del agua
Ejemplo: ¿Cómo calcular el pH de una disolución de HCl 10-5 M?
Al ser el ácido clorhídrico un ácido fuerte, en disolución acuosa estará
totalmente disociado.
1) Se plantea la relación de concentraciones iniciales (C0) y finales (Cf) de
todas las especies que participan en la reacción:
HCl + H2O Cl-
+ H3O+
C0 (M) 10-5
Cf (M)
10-5 10-5
2) Como la concentración de protones es igual a la concentración inicial de
ácido, el pH se calculará:
pH log[H O ] log10 5 5 3
4.1.2 Bases fuertes
Existen bases que, en disolución acuosa diluida, están totalmente disociadas,
según la reacción:
B + H2O BH+ + OH-