Question

1. ¿Cuál es el volumen final en litros que ocupa un gas ideal si 0,22 moles se
encuentran ad temperatura de 159°C y una presión de 1148 mmHg?
Una cierta cantidad de Cl2 gaseoso ocupa un volumen de 5600 mililitros en un
cilindro a una presión de 2,1 atmósferas y a una temperatura de 45°C.
Calcular, a) ¿Cuántos moles de cloro se tienen en el cilindro?, b) ¿A qué masa
equivale el número de moles?
3. Se coloca 50 gramos de C3H6 a -17°C en un recipiente con capacidad de 2,5
litros. ¿Cuál es el valor de la presión ejercida por la sustancia?
4. En un laboratorio, hay una cantidad de 10 moles de Cl2 . La presión inicial de
este gas es de 5 atm y el volumen 8 L. El gas sufre un cambio de presión a 6
atm, determine. a) volumen final de la masa de gas, b) la temperatura que se
produce​

Answer 1

Respuesta:

0224

Explicación:

lo