Question

1) ¿Cuando se mezclan 25 ml de ácido sulfúrico, H2SO4,de concentración 0,4 mol/l con 50 ml de ácido sulfúrico de concentración 0,85 mol/l ¿Qué molaridad tiene la disolución resultante?
2) Calcule el volumen de ácido sulfúrico H2SO4, necesario para preparar 10(1) de ácido diluido de concentración 1,5 (mol/l) a partir de ácido concentrado al 92.77% y densidad 1,827(g/mL)

Answer 1

1) De manera de conocer la molaridad de la solución resultante, es necesario conocer el número de moles provenientes de cada solución.

Solución 1: 25 mL de H₂SO₄(ac) 0,4 M

Por la ecuación: $Moles = Molaridad*Volumen$ es posible conocer el número de moles presentes en los 25 mL de la solución.
Aclaración: el volumen debe estar en LITROS.

$Moles = 0,4M*0,025L = 0,01moles$

Solución 2: 50 mL de H₂SO₄(ac) 0,85 M

Se procede de la misma forma para hallar el número de moles presentes en los 50 mL de tal solución:

$Moles = 0,85M*0,050L = 0,0425moles$ 

Por lo tanto, la nueva solución presenta la suma de los moles aportados por cada solución.

Moles TOTALES = Moles S1 + Moles S2
Moles TOTALES = 0,01 moles + 0,0425 moles
Moles TOTALES = 0,0525 moles

Dado que se trata del mismo compuesto en solución, podemos asumir que los volúmenes aportados por cada solución son aditivos.

Volumen TOTAL = V1 + V2
Volumen TOTAL = 25 mL + 50 mL
Volumen TOTAL = 75 mL

Por la ecuación: $Molaridad = \frac{Moles}{Volumen}$ es posible conocer la molaridad de la solución resultante.

$Molaridad = \frac{0,0525moles}{0,075L} = 0,7M$

Por tanto, la solución resultante tiene una concentración 0,7 M

PARA LA PARTE 2, NO ME QUEDA CLARO EL VOLUMEN NECESARIO A PREPARAR. SON 10 L o 10 mL?

Answer 2

Respuesta :

 Soluciones.   1 ) Mr = 0.7 mol /L   2 ) 0.8675 L sol H2SO4 .

Explicación  paso a paso :

  Para resolver los ejercicios planteados se procede a aplicar en el primer ejercicio, la fórmula de molaridad, que expresa que la molaridad es igual al cociente entre los moles de soluto y el volumen de la solución y en el segundo la formula de molaridad con densidad y concentración y solución diluida y concentrada, de la siguiente manera :

  1) Sol 1 = 25 ml H2SO4

       M1 = 0.4 mol /L

     Sol 2 = 50 ml H2SO4

       M2 = 0.85 mol/L

        Mr=?

       Mr = mol sto r / Lsol r

       M1 = mol sto 1/ lsol1

        se despeja mol sto 1 :

      mol sto 1 = M1* Lsol1 = 0.4 mol /L * 0.025 L sol 1 = 0.01 mol sto 1

      de igual forma se calculan los moles de sto2 :

      mol sto2 = M2* Lsol2 = 0.85 mol/L * 0.050L sol 2 = 0.0425 mol sto2

      moles sto r = 0.01 mol sto1 + 0.0425 mol sto2 = 0.0525 mol stor

       L sol r = 0.025 L sol1 + 0.050 L sol 2 = 0.075 L solr

        Mr = 0.0525 mol sto r / 0.075 L sol r

        Mr = 0.7 mol/L .

    2) V H2SO4 =V2 =?

           V1 =10 L sol  diluida

           M 1= 1.5 mol/L

           A partir de:

          C = 92.77 %

          d = 1.827 g/ml

        M2 = 10 * d * %m/m /Pm H2SO4  

        M2 = 10* 1.827 g/ml * 92.77%m/m / 98g/mol

        M2 = 17.29  mol/L

      Solución diluida y concentrada:

        V1*M1= V2*M2

         se despeja V2 :

          V2 = V1*M1/M2 = 10L * 1.5 mol/L / 17.29 mol/L = 0.8675 L sol H2SO4