Question

La descomposición del agua oxigenada a 300 K según la reacción: 2H2O2(g)→2H2O(g)+O2(g) Es una reacción química de primer orden. El periodo de semireacción de la misma es de 654 minutos. Calcular: a)la cantidad de agua oxigenada que queda cuando han pasado 90 minutos, si la concentración inicial de agua oxigenada es 0,1M b)la velocidad inicial de descomposición si el agua oxigenada es 0,02M.

Answer 1

Para la reacción de descomposición de agua oxigenada, se calcula:

a) Queda una concentración de 0,09 M después de 90 min.

b) Velocidad inicial de descomposición= 2,12 × 10⁻⁵ mol /L. min

Reacción:

2 H₂O₂    →   2 H₂O  +  O₂

Reacción de primer orden

Periodo de semireacción = 654 min.

Periodo de semireacción = ln 2 / k    (reacción de primer orden)

Entonces:

k = ln 2 / 654 min      ⇒     k = 0,00106 min⁻¹

a) t = 90 min

[H₂O₂]₀ = 0,1 M

Calcularemos [H₂O₂]f

ln (  [H₂O₂]f / [H₂O₂]₀ ) = - k. t

ln ( [H₂O₂]f / 0,1 ) = - 0,00106 × 90

ln ( [H₂O₂]f / 0,1 ) = - 0,0954

[H₂O₂]f = 0,09 M

b) v = [H₂O₂] × k

v = 0,02 mol / L × 0,00106 min⁻¹

v = 2,12 × 10⁻⁵ mol /L. min