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Respuestas
Respuesta:
Después de ver estos símbolos de elementos químicos ¿Sabes porque estos elementos presentan valencia o
capacidad de combinación igual a 2?
· Los elementos del grupo I - A o alcalinotérreos presentan estado de oxidación +1. ¿Sabes ese +1 a que hace
referencia?
· ¿Sabes en que se convierte un átomo cuando gana o sede electrones?
En esta guía como en las anteriores te llevaré a descubrir cuáles son las reglas básicas para encontrar la valencia de
los elementos y su relación con los números de oxidación de los elementos.
PROFUNDIZACION
Como ya lo hemos mencionado en la guía anterior, la capa mas externa de los átomos contiene una serie de electrones
(ē), los cuales participan en la formación de enlaces, dichos electrones reciben el nombre de electrones de valencia.
Con base en esto cada elemento cuenta en la tabla periódica con un numero que indica la capacidad que tienen los
elementos para combinarse, al cual se le denomina valencia.
Así, la valencia del fuor (F) es 1, porque este elemento esta en capacidad de formar 1 enlace, y el magnesio (Mg) tiene
valencia 2, lo que significa que puede formar 2 enlaces.
El numero o estado de oxidación expresa el numero de electrones que un átomo de cualquier elemento ha ganado,
perdido o compartido al unirse con otro. De esta manera el número de oxidación puede ser positivo o negativo.
El numero o estado de oxidación, por lo general coincide con el numero de valencia, el potasio (K) tiene como numero
de oxidación +1 y como valencia 1; el oxigeno (O) cuenta con una valencia de 2 y un numero de oxidación de -2. Como
puedes ver la valencia de un elemento no tiene signo, mientras que el estado de oxidación sí. El estado de oxidación
se escribe en la parte superior del símbolo como un superíndice, así:
Para asignarle el número de oxidación a un elemento se debe tener en cuenta las siguientes reglas básicas: 1. El número de oxidación para cualquier átomo no combinado o elemento libre es cero. O20, I20 2. La suma de los elementos de oxidación de los elementos que componen una formula debe ser igual a 0. H+12O-2 entonces en el H+12 multiplicas el estado de oxidación (+1) por el subíndice (2) y da +2; si le sumas el (-2) del oxígeno +2+(-2) = 0 es igual a cero. 3. El número de oxidación del oxigeno es igual a -2, con algunas excepciones, como es el caso de la formación de agua oxigenada (H2O2) donde el número de oxidación del oxigeno es -1. 4. Los metales de los grupos I-A, II-A -A, II-A y III-A siempre tienen número de oxidación +1, +2 y +3, respectivamente. 5. En todo compuesto deben existir elementos que actúen con un numero de oxidación positivo, y otros con un numero de oxidación negativo. 6. Los elementos que actúen con un numero de oxidación positivo deben ser puestos en primer lugar al escribirse la fórmula. Ejemplo: Dada la siguiente molécula, hallar el estado de oxidación de cada elemento: H2SO4 a. Sabes que el H trabaja con +1 y el oxígeno con (-2) entonces H2+1SO-24 b. Multiplicamos los subíndices de cada elemento por el superíndice H à (+1) x (2) = 2 O à (-2) x (4) = -8 c. Sumamos -8 +2 = -6 d. El S debe trabajar con +6 para que al sumar los datos nos dé 0 – 6 + 6 = 0, entonces H2+1S+6O-24 Ejemplos:
NÚMEROS DE OXIDACIÓN DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS MÁS COMUNES.
METALES NO METALES
Hidrógeno H +1 Hidrógeno H -1
Litio Li +1 Flúor F -1
Sodio Na +1 Cloro Cl -1 +1 +3 +5 +7
Potasio K +1 Bromo Br -1 +1 +3 +5 +7
Plata Ag +1 Yodo I -1 +1 +3 +5 +7
Rubidio Rb +1 Astato As -1 +1 +3 +5 +7
Cesio Cs +1 Oxigeno O -2
Francio Fr +1 Azufre S -2 +2+4+6
Calcio Ca +2 Selenio Se -2 +2+4+6
Bario Ba +2 Teluro Te -2 +2+4+6
Radio Ra +2 Nitrógeno N -3 +2 +3 +4 +5
Estroncio Sr +2 Fosforo P -3 +3 +5
Magnesio Mg +2 Arsénico As -3 +3 +5
Zinc Zn +2 Antimonio Sb -3 +3 +5
Berilio Be +2 Boro B +3
Aluminio Al +3 Carbono C +2 +4
Actinio Ac +3 Silicio Si +2 +4
Galio Ga +3 Bismuto Bi +3+5
Indio In +3 Titanio
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Amigo no me carga el documento :(
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