3. Se combustionan 440 g de C5H11OH con 256 g de O2. Calcular el volumen de CO2 producido a condiciones normales e indicar el reactivo en exceso. C5H11OH + O2 ------>CO2 + H2O a)22,4 L y O2 b)112 L y C2H11OH c) 119,5 L y O2 d) 235 L y O2 e)235 L y C5H11OH
Respuestas
Respuesta:
235 L y O2
Explicación:
...
Para la reacción de combustión de Pentanol, con cantidades determinadas de reactivos, se determina que el reactivo limitante es el Oxigeno y se producen 119,5 L de CO₂, en condiciones normales.
Ecuación Química
2 C₅H₁₁OH + 15 O₂ → 10 CO₂ + 12 H₂O
2 mol 15 mol 10 mol 12 mol
176 g 480 g 440 g 216 g
Reactivos disponibles
440 gramos de C₅H₁₁OH
256 gramos de O₂
De la ecuación química: g O₂ / g C₅H₁₁OH = 480 / 176 = 2,72
De los reactivos disponibles: g O₂ / g C₅H₁₁OH = 256 / 440 = 0,58
El reactivo limitante es el Oxígeno.
El reactivo en exceso es el C₅H₁₁OH
¿Qué volumen de CO₂ (en CN) se produce?
moles de Oxigeno = 256 g × 1 mol / 32 g = 8 moles O₂
A partir de 15 moles de Oxigeno se producen 10 moles de CO₂. Se calcula cuántos moles de CO₂ se producen a partir de 8 moles de O₂:
8 moles de O₂ × (10 moles de CO₂ / 15 moles de O₂) = 5,33 moles CO₂
En CN, un mol de gas ocupa un volumen de 22,4 L. Se calcula el volumen que ocupan 5,33 moles de CO₂:
5,33 mol × 22,4 L / mol = 119,5 L de CO₂
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