BALANCEO DE ECUACIONES QUIMICAS
Ejercicios: Para cada una de las siguientes reacciones balanceadas identifica si se trata de una reacción ácido base u óxido reducción y en su caso, identifica: a) los elementos que sufren cambios en su estado de oxidación, e identifica al oxidante y al reductor, b) al proceso de oxidación y de reducción, (de forma análoga a como se muestra en la figura de la página anterior).
1) 3H2S + 2HNO3 → 3S + 2NO + 4H2O
2) Na4P4O12 + 8NaOH → 4Na3PO4 + 4H2O.
3) 3Fe + 4H2O → Fe3O4 + 4H2
4) 2NaOH + Cl2 → NaClO + NaCl + H2O
5) K2Cr2O7 + 2KOH → 2K2CrO4 + H2O
6) CS2+ 3Cl2 → CCl4 + S2Cl2 POR FAVOR AYÚDENME SEAN SERIOS
Respuestas
1) 3H₂S + 2HNO₃ → 3S + 2NO + 4H₂O
Ácido sulfhídrico + ácido nítrico produce azufre + monóxido de nitrógeno y agua
Esta es una reacción REDOX puesto que hay un elemento, el azufre que tenía valencia S⁻² y pasa a S⁰ se oxida y otro elemento el nitrógeno que tenía valencia N⁵ y pasa a N² se reduce.
3S⁻² - 6e⁻ → 3S⁰ } oxidación , el S⁻² se oxida porque pierde electrones y pasa a S⁰
2N⁵ + 6e⁻ → 2N² } reducción, el N⁵ se reduce porque gana electrones y pasa a N²
Ácido sulfhídrico: H₂S es reductor porque se oxida
Ácido nítrico: HNO₃ es oxidante porque se reduce
2) Na₄P₄O₁₂ + 8NaOH → 4Na₃PO₄ + 4H₂O
ciclotetrafosfato sódico + hidróxido sódico produce fosfato sódico + agua
El fósforo está en estado de oxidación P⁵ en ambos compuestos . No hay oxidación ni reducción.
3) 3Fe + 4H₂O → Fe₃O₄ + 4H₂
3) 3Fe + 4H₂O → FeO·Fe₂O₃ + 4H₂
Esta es una reacción REDOX puesto que hay un elemento, el hierro que pierde electrones y se oxida y otro elemento el hidrógeno que tenía valencia H¹ y gana electrones pasando a H⁰ , se reduce. REDOX puesto que hay un elemento, el hierro que tenía valencia Fe⁰ y pasa a Fe⁸ se oxida y otro elemento el hidrógeno que tenía valencia H¹ y pasa a H⁰ se reduce.
Fe⁰ - 2e⁻ → Fe² } oxidación , el Fe⁰ se oxida porque pierde electrones y pasa a Fe²
2Fe⁰ - 6e⁻ → 2Fe³ } oxidación , el Fe⁰ se oxida porque pierde electrones y pasa a Fe³
8H¹ + 8e⁻ → 8H⁰ } reducción, el H¹ se reduce porque gana electrones y pasa a H⁰
Hierro: Fe es reductor porque se oxida.
El hierro se oxida con dos estados de oxidación diferentes Fe² y Fe³, es decir que Fe₃O₄ es óxido ferroso-férrico (magnetita).
Agua: H₂O es oxidante porque se reduce
4) 2NaOH + Cl₂ → NaClO + NaCl + H₂O
Esta es una reacción REDOX puesto que hay un elemento el Cl⁰ que se oxida y se reduce porque pasa de Cl⁰ a Clᴵ y también pasa de Cl⁰ a Cl⁻ᴵ
Cl⁰ - 1e- → Cl¹ } oxidación , el Cl⁰ se oxida porque pierde 1 electrón y pasa a Cl¹
Cl⁰ + 1e- → Cl⁻¹ } reducción, el Cl⁰ se reduce porque gana 1 electrón y pasa a Cl⁻¹
Cl₂ es oxidante porque se reduce y reductor porque se oxida.
5) K₂Cr₂O₇ + 2KOH → 2K₂CrO₄ + H₂O
Dicromato potásico + hidróxido potásico produce cromato potásico y agua El cromo está en estado de oxidación Cr⁶ en ambos compuestos. No hay oxidación ni reducción.
6) CS₂+ 3Cl₂ → CCl₄ + S₂Cl₂
Esta es una reacción REDOX puesto que hay un elemento, el azufre que tenía valencia S⁻² y pasa a S¹ se oxida y otro elemento el cloro que tenía valencia Cl⁰ y pasa a Cl⁻¹ se reduce.
2S⁻² - 6e⁻ → 2S¹ } oxidación , el S⁻² se oxida porque pierde electrones y pasa a S¹
6Cl⁰ + 6e- → 6Cl⁻¹ } reducción, el Cl⁰ se reduce porque gana 1 electrón y pasa a Cl⁻¹
Sulfuro de carbono: CS₂ es reductor porque se oxida
Cloro: Cl₂ es oxidante porque se reduce