El trabajo realizado para comprimir un gas es de 74 J. Como resultado, se liberan 26 J
de calor hacía los alrededores. Calcule el cambio de energía del gas.
Respuestas
Explicación:
Para resolver este ejercicio , tienes que aplicar la fórmula de la primera Ley de la termodinámica .
ΔU= W + Q = 74 + ( - 26 J ) = 48 J .
W = 74
Q = 26
______________
74 J = 26 J
74 - 26 = J
48 = J
Calcule el cambio de energía del gas.
La variacion de la energia es igual a 48 J .
Sabiendo que se emplea un trabajo de 74 J para comprimir un gas y este libera 26 J de calor, tenemos que el cambio de la energía interna del gas es de 48 J.
Definición de la primera ley de la termodinámica
La primera ley de la termodinámica se define, matemáticamente, de la siguiente forma:
Q - W = ΔU
Donde:
- Q = calor
- W = trabajo
- ΔU = variación de la energía interna
Resolución del problema
Procedemos a buscar el cambio de energía interna del gas empleando la primera ley de la termodinámica:
Q - W = ΔU
-26 J - (-74 J) = ΔU
-26 J + 74 J = ΔU
ΔU = 48 J
Por tanto, el cambio de energía interna del gas es de 48 J.
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