Question

VI- Calcula la molaridad y la normalidad de cada una de las siguientes disoluciones: a) 19,0 g de HCl en 445 mL de disolución, b) 154 g de Al(OH)3 en 174,0 mL de disolución, c) 9,00 g de cloruro de magnesio en 86,4 mL de disolución.
VII- Para cada una de las siguientes soluciones, escribe si estarán saturadas, insaturadas o sobresaturadas a 30 °C y a 70 °C: a) 19,0 g de sulfato de sodio en 445 mL de disolución, b) 154 g de cloruro de potasio en 174,0 mL de disolución, c) 9,00 g de nitrato de potasio en 86,4 mL de disolución.
VIII- ¿Cuántos mililitros de 2,16 M de dicromato de potasio (K 2 Cr 2 O 7 ) se requieren para preparar 250 mL de una disolución cuya concentración sea de 1,32 M?
IX- El procedimiento recomendado para preparar una disolución muy diluida no es pesar una masa muy pequeña o medir un volumen muy pequeño de una disolución con- centrada. En vez de ello, esto se realiza mediante una serie de diluciones. Una muestra de 0,8214 g de KMnO 4 se disolvió en agua y se llenó hasta la marca del volumen en un matraz volumétrico de 500 mL. Una muestra de 2,00 mL de esta disolución se transfirió a un matraz volumétrico de 1.000 mL y se diluyó hasta la marca con agua. Después, 10,00 mL de la disolución diluida se transfirieron a un matraz de 250 mL y se diluyó hasta la marca con agua. a. Calcula la concentración (en molaridad) de la disolución final. b. Calcula la masa de KMnO 4 que se necesita para preparar directamente la disolución final. c. Calcula la concentración (en molalidad) de la disolución final. d. Calcula la concentración (en normalidad) de la disolución final.
X- Utiliza la definición y fórmula de normalidad y molaridad para explicar por qué el cociente entre normalidad y molaridad es igual al parámetro X.

Answer 1

Explicación:

El número 9 es..

M= n/ v

2.16=n/ 0.25 litros

-------→1 litro= 1000ml

n= 0,54 mol

masa= moles. masa molecular

masa= 0,54.294.18

(masa= 158.85 gramos)

Espero te sirva de algo mi ayuda ✨