Question

¿Cuál es la molalidad de una solución que contiene 65 g de etanol disueltos en 430 g de agua??

Answer 1

Resolveremos el ejercicio mediante la siguiente ecuación:

$molalidad= \dfrac{moles \: de \: soluto}{kg \: de \: solvente}$

Calcularemos la cantidad de moles de etanol que contienen 65 gramos. Si un mol de tal sustancia posee 46 gramos/mol, calculamos:

$65g \times \dfrac{1 \: mol}{46 \: gramos} =$

$= \textbf{1.41 \: moles}$

Ahora convertiremos los 430 gramos de agua en kilogramos:

$430 \not{g }\:d e \: H_2O: \dfrac{1kg}{1000 \not{g} } =$

$\textbf{0.43kg \: de \: H}_\textbf{2}\textbf{O}$

Ahora calculamos la molalidad:

$m = \dfrac{1.41 \: moles \: de \: etanol}{0.43 \: kg \: de \: H_2O }$

$\boxed{\textbf{m = 3.28}}$

Espero Haberte Ayudado :)