Question

se encontro que en 100 g de una muestra de un hidracarburo hay 85,71 ℅ de carbono (c) y 14,29℅ de hidrogeno (H). Determina su formula empirica​

Answer 1

Respuesta:

$\boxed{\textbf{CH}_\textbf{2}}$

Consideramos los 100 gramos del compuesto, el cual contiene 85.71 gramos de Carbono y 14.29 de Hidrógeno.

Calcularemos los moles de cada uno, primeramente debemos saber el peso molecular del Carbono y el respectivo Hidrógeno:

$C= \textbf{12 \: gramos/mol }</p><p>$

$H= \textbf{1 \: gramo/mol}</p><p>$

Ahora calculamos la cantidad de moles:

$moles \: de \: C:$

$85.71 \not{g} \times \dfrac{1 \: mol \: de \:C }{12 \not{g} }$

$= \boxed{\textbf{ 7.14 \: moles \: de \: C}}$

$14.29 \not{g} \times \dfrac{1 \: mol \: de \:H }{1 \not{g} }$

$= \boxed{\textbf{14.29 \: moles \: de \: H}}$

Ahora sabemos que de los 100 gramos del compuesto hay 7.14 moles de Carbono y 14.29 moles de Hidrógeno.

Ahora dividimos los datos obtenidos entre el menor de ellos:

$\dfrac{7.14}{7.14} = \boxed{\textbf{1 \: de \: C}}$

$\dfrac{14.29}{7.14} = \boxed{\textbf{2 \: de \: H}}$

Por lo tanto la fórmula empírica del Hidrocarburo es:

$\boxed{\textbf{CH}_\textbf{2}}$

Espero Haberte Ayudado :3