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Respuesta:
Las sales ácidas son una clase de sales que producen una solución ácida después de ser disueltas en un disolvente. Su formación como sustancia tiene una mayor conductividad eléctrica que la del disolvente puro.1
En la molécula de las sales ácidas se presenta la unión de un metal a un radical negativo y un no metal positivo, pero entre ellos se encuentra el hidrógeno. Para nombrarlas se utiliza el nombre del radical para las sales con el prefijo bi y después se anota el nombre del metal.
Normalmente cuando reacciona una base con un ácido, ésta pierde todos los grupos (OH) y el ácido pierde todos los hidrógenos (H) formándose una sal neutra, pero cuando el ácido conserva por lo menos 1 de los hidrógenos se obtiene una sal ácida.
Explicación:
610 palabras 3 páginas
Ver másLas sales neutras son las combinaciones binarias entre un metal y un no metales, que en la tabla periodica se pueden distinguir, los metales estan situados a la izquierda de la raya negra y los no metales a la derecha.
SALES NEUTRAS.
Las sales tienen fundamentalmente estructuras iónicas sólidas, y por lo tanto para ellas no deben darse fórmulas moleculares. Las que se mencionan corresponden a agrupaciones en estado gaseoso o en estado líquido en interacción con el disolvente.
Dado que estas sales no tienen oxígeno, inicialmente, se sitúa el elemento central, esto es, aquel que se rodea de un mayor número de átomos o grupos, y que en algunos casos puede nominar la molécula.
Si actúa con valencia iónica negativa, a la hora de la …ver más…
Se nombra de manera similar a la tradicional: se escribe primero el nombre del no metal terminado en uro y después la perposición de y por último el nombre del metal, indicando su valencia en números romanos y entre parentesis.
Ejemplos:
FeCl3-------------------------------------Cloruro de Hierro (III).
CaBr2-------------------------------------Bromuro de calcico.
Reacción total de sales: sales neutras
Neutras: todos los átomos de H del ácido son sustituidos por el átomo del metal.
H 2 SO 4+ 2 K(OH) ___________________________K 2 SO 4 + 2 H 2O
Sulfato de Potasio
EJEMPLO 28:
NITRURO SÓDICO
PASO 1: Se escribe sólo el símbolo del N (con valencia 3-)
PASO 2: Se rodea de 3 Na, que se unen directamente al N
OBSERVACIÓN: Aunque en el plano la geometría de la molécula es triangular, realmente en el espacio no lo es, pues el N s2p3, va a disponer sus 5 electrones de valencia en 4 orbitales híbridos sp3 , dando lugar a una estructura tetraédrica con un par electrones no compartido .Por ese motivo el ángulo de enlace no es de 120 grados sino de 109,5 (tetraédrico) que al distorsionarse por la acción del par no ligante, se desvía hasta casi 107 grados.