. desarrollar utilizando la estructura de Lewis y los valores de la electronegatividad para desarrollar la formación o unión de las siguientes moléculas: A. KF B. LiBr C. KI D. CaO E. BaO
Respuestas
Respuesta:
Para responder este ítem el postulante debe aplicar las reglas que permiten escribir
la estructura de Lewis del CO2, que corresponde a una notación en la que se
representan los electrones del último nivel de energía de un átomo. Estos
electrones corresponden a los electrones de valencia y se representan por puntos
alrededor del elemento, pudiendo estar apareados o no.
Para determinar la estructura de Lewis del CO2 se debe considerar que este
presenta un total de 16 electrones de valencia, 4 del átomo de carbono y 6 por cada
átomo de oxígeno, según el grupo al cual pertenecen:
Grupo 14 (IV A) Grupo 16 (VI A)
Electrones de valencia
del carbono
Electrones de valencia
del oxígeno
Total de electrones
valencia en el CO2
4 electrones 6 electrones × 2 = 12 16 electrones
Luego se debe escribir la estructura de Lewis del CO2 procurando, en este caso,
que cada átomo quede rodeado de 8 electrones (regla del octeto) y dejando como
átomo central, el átomo menos electronegativo:
O C O
Considerando que en la estructura anterior hay 2 enlaces (–), los que corresponden
a 4 electrones de valencia, restan 12 electrones para reubicar en el CO2, los cuales
se asignan a los átomos más externos:
O C O
Para que el átomo de carbono complete el octeto, se deberán formar enlaces
dobles entre el átomo de carbono y el átomo de oxígeno:
O C O
O C O
De acuerdo a lo establecido anteriormente, el HCN presenta un par de
electrones no compartido, el H2O presenta dos pares de electrones no
compartidos, el NH3 presenta un par de electrones no compartido y el CO
presenta dos pares de electrones no compartidos.
Por lo que, el CO2 es el compuesto que presenta el mayor número de pares de
electrones no compartidos (4 pares), siendo E) la opción correcta.
Explicación:
Espero que te ayude en algo esta respuesta