Calcula la cantidad de hno3 comercial del 67%de riqueza y 1.4g mL-1 de densidad que nesecita para preparar 250mL de disolucion 1.5M
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10
Sabiendo que la molaridad de la solución deseada es de 1,5 M y se quieren preparar 250 mL, es posible conocer la cantidad de moles de HNO₃ necesarios para crear dicha solución.
Que la solución sea 1,5 M implica que hay 1,5 moles de HNO₃ cada 1 L de solución. El volumen de nuestra solución es de 0,25 L, por lo que a partir de una regla de 3 es posible conocer el número de moles de HNO₃ en dicho volumen.
1,5 moles HNO₃ --------------- 1 L
x moles de HNO₃ -------------- 0,25 L
![x = \frac{0,25L*1,5moles}{1L} = 0,375moles x = \frac{0,25L*1,5moles}{1L} = 0,375moles](https://tex.z-dn.net/?f=x+%3D+%5Cfrac%7B0%2C25L%2A1%2C5moles%7D%7B1L%7D+%3D+0%2C375moles)
Por lo tanto hay 0,375 moles de HNO₃ en la solución deseada.
A partir del peso fórmula del HNO₃ (63 g/mol), es posible conocer la equivalencia en masa de dichos moles.
![masa = moles*PF = 0,375moles*63g/mol = 23,625g masa = moles*PF = 0,375moles*63g/mol = 23,625g](https://tex.z-dn.net/?f=masa+%3D+moles%2APF+%3D+0%2C375moles%2A63g%2Fmol+%3D+23%2C625g)
La solución deseada presenta una masa de 23,625 g de HNO₃.
Ahora, para realizar dicha toma de HNO₃ necesaria, se dispone de HNO₃ comercial cuya pureza es del 67% y de densidad 1,4 g/mL.
El hecho de que la pureza sea del 67% implica que en 100 g de dicha solución comercial, 67 g corresponden efectivamente a HNO₃.
A partir de otra regla de 3, es posible calcular la masa de solución deseada a tomar para que los 23,625 g de HNO₃ se encuentren en dicha toma.
100 g de solución -------------------- 67 g de HNO₃
x g de solución ---------------------- 23,625 g de HNO₃
![x = \frac{23,625g*100g}{67g} = 35,26g x = \frac{23,625g*100g}{67g} = 35,26g](https://tex.z-dn.net/?f=x+%3D+%5Cfrac%7B23%2C625g%2A100g%7D%7B67g%7D+%3D+35%2C26g)
Por lo tanto, realizando una toma de 35,26 g de la solución comercial de HNO₃, se tiene en cuenta la masa necesaria de HNO₃ puro para formar dicha solución.
Sin embargo, dado que se trata de una solución liquida, la forma más conveniente de realizar la toma es a partir de un volumen. Con el dato de la densidad, es posible conocer el volumen de solución necesario.
La densidad se define como![d = \frac{m}{v} d = \frac{m}{v}](https://tex.z-dn.net/?f=d+%3D++%5Cfrac%7Bm%7D%7Bv%7D+)
Dado que nuestra incógnita es el volumen:
![v = \frac{m}{d}= \frac{35,26g}{1,4g/mL} = 25,2mL v = \frac{m}{d}= \frac{35,26g}{1,4g/mL} = 25,2mL](https://tex.z-dn.net/?f=v+%3D+%5Cfrac%7Bm%7D%7Bd%7D%3D+%5Cfrac%7B35%2C26g%7D%7B1%2C4g%2FmL%7D+%3D+25%2C2mL)
Realizando una toma de 25,2 mL de la solución comercial de HNO₃, se puede formar la solución deseada 1,5 M
Que la solución sea 1,5 M implica que hay 1,5 moles de HNO₃ cada 1 L de solución. El volumen de nuestra solución es de 0,25 L, por lo que a partir de una regla de 3 es posible conocer el número de moles de HNO₃ en dicho volumen.
1,5 moles HNO₃ --------------- 1 L
x moles de HNO₃ -------------- 0,25 L
Por lo tanto hay 0,375 moles de HNO₃ en la solución deseada.
A partir del peso fórmula del HNO₃ (63 g/mol), es posible conocer la equivalencia en masa de dichos moles.
La solución deseada presenta una masa de 23,625 g de HNO₃.
Ahora, para realizar dicha toma de HNO₃ necesaria, se dispone de HNO₃ comercial cuya pureza es del 67% y de densidad 1,4 g/mL.
El hecho de que la pureza sea del 67% implica que en 100 g de dicha solución comercial, 67 g corresponden efectivamente a HNO₃.
A partir de otra regla de 3, es posible calcular la masa de solución deseada a tomar para que los 23,625 g de HNO₃ se encuentren en dicha toma.
100 g de solución -------------------- 67 g de HNO₃
x g de solución ---------------------- 23,625 g de HNO₃
Por lo tanto, realizando una toma de 35,26 g de la solución comercial de HNO₃, se tiene en cuenta la masa necesaria de HNO₃ puro para formar dicha solución.
Sin embargo, dado que se trata de una solución liquida, la forma más conveniente de realizar la toma es a partir de un volumen. Con el dato de la densidad, es posible conocer el volumen de solución necesario.
La densidad se define como
Dado que nuestra incógnita es el volumen:
Realizando una toma de 25,2 mL de la solución comercial de HNO₃, se puede formar la solución deseada 1,5 M
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