Question

calcular el pH y pOH de una solucion 0.003 M de HNO3

Answer 1

El ácido nítrico (HNO₃) es un ácido fuerte, lo que quiere decir que en solución acuosa, éste se disocia completamente en sus iones:

HNO₃ (ac) ----------------> H⁺(ac) + NO₃⁻(ac)

El pH de una solución se puede calcular como:
pH = -log([H⁺]), siendo [H⁺] la concentración de los iones hidrógeno en solución.

Dado que se dispone de una solución 0,003 M en HNO₃, y este es un ácido fuerte, se producirá una solución 0,003 M den H⁺ y en NO₃⁻

Por lo tanto, el pH se calcula como:
pH = -log(0,003 M) = 2,5 

A partir de la relación pH + pOH = 14, se puede conocer el pOH de la solución:
pOH = 14 - pH = 14 - 2,5 = 11,5

Answer 2

Se calcula pH y pOH de una solución de Ácido Nítrico. El resultado obtenido es: pH = 2,52 y pOH= 11,48.

Explicación:

Tenemos una solución de HNO₃ de concentración 0,003 M.

HNO₃ es un ácido fuerte, por lo tanto, la concentracion de iones  [H⁺] será igual a la concentración de ácido disuelto [HNO₃]:

[H⁺] = [HNO₃]

Entonces, tenemos que:   [H⁺] = [HNO₃] = 0,003 M

Calculamos pH de la solución, conociendo que: pH = - log [H⁺]

pH = - log [0,003]  

pH = 2,52

Conociendo el valor de pH, podemos calcular el pOH, usando la relación:

pH + pOH = 14

pOH = 14 - pH

pOH = 14 - 2,52 = 11,48

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