1. El compuesto HClO es un ácido oxácido y está categorizado como un compuesto de tipo: * 1 punto A. Binario B. Ternario C. Cuaternario D. Trinario 2. Tras la reacción en entre el elemento metálico: Mg (magnesio) y el O (oxígeno), se genera el siguiente compuesto: MgO, el cual es un óxido de tipo: * 1 punto A. Óxido básico B. Óxido ácido 3. Determinando los estados de oxidación del óxido formado anteriormente: (MgO), se encontró que para el (Mg) y el (O) son los siguientes: * 1 punto A. Mg = 1+ / O = 2+ B. Mg = 2+ / O = 2+ C. Mg = 2- / O = 2+ D. Mg = 2+ / O = 2- 4. El siguiente compuesto: Cl2O3, es un: * 1 punto A. óxido ácido B. óxido básico C. Un ácido D. Un hidróxido 5. El Mn (manganeso) posee cuatro estados de oxidación, al reaccionar con el oxígeno forma un óxido. Este metal, tiene la capacidad de formar cuatro óxidos, si trabaja con el menor estado de oxidación que 2+, formando el compuesto MgO ¿Cuál sería la manera correcta de nombrarlo en nomenclatura tradicional? * 1 punto A. óxido hipomanganoso B. óxido manganoso C. óxido dimanganico D. óxido permangánico 6. La forma correcta de nombrar el compuesto MgO en nomenclatura Stock, sería el siguiente: * 1 punto A. Dióxido de maganeso B. óxido de manganeso (II) C. óxido de manganeso (III) D. Monóxido de manganeso 7. Y si lo nombramos el mismo compuesto (MgO) en nomenclatura sistemática, recibiría el nombre de: * 1 punto A. Dióxido de maganeso B. óxido de manganeso (II) C. óxido de manganeso (III) D. Monóxido de manganeso 8. En un laboratorio, se tienen dos compuestos: A. HCl y B. HNO3, se sabe que son ácidos, pero el analista encargado de identificarlos no recuerda cuál es un ácido hidrácido y cuál es un ácido oxácido, de acuerdo a tu criterio ¿cuál es cuál? * 1 punto A. A) HCl es un hidrácido / B) HNO3 es un oxácido B. A) HCl es un oxácido / B) HNO3 es un hidrácido C. A) HCl y B) HNO3 son hidrácidos D. A) HCl y B) HNO3 son oxácidos 9. ¿En qué tipos de nomenclatura se especifican los estados de oxidación en número romano? * 1 punto A. Sistemática y STOCK B. Tradicional y STOCK C. Nomenclatura STOCK D. Ninguna de las anteriores 10. Una manera correcta de nombrar el compuesto NaOH en nomenclatura sistemática sería: * 1 punto A. Hidróxido sódico B. Hidróxido de sodio (I) C. Monohidróxido de sodio D. A y C son correctas
Respuestas
Respuesta:
Qué tipo de enlace se formará entre el elemento A (Z=17) y el elemento B (Z=20)? (0.5 ptos)
b) Indique la geometría del BeCl2 y del PCl3. ¿Cuál de las dos moléculas será polar? (1.0 ptos)
Be (Z = 4); P (Z = 15) y Cl (Z = 17).
c) Escriba el equilibrio de solubilidad del sulfato de bario [tetraoxosulfato (VI) de bario] y obtenga la
expresión de la solubilidad en función del producto de solubilidad, Kps. (0.5 ptos)
2.- Responda de forma razonada a las cuestiones siguientes:
a) De acuerdo con la teoría de Brönsted-Lowry, en las reacciones en disolución acuosa que se exponen,
escriba las especies que faltan, e indique las que actúan como ácido y las que actúan como base:
(1.0 ptos)
H2CO3 + NH3 → HCO3
-
+ ……..
HSO4
-
+ HCO3
-
→ H2CO3 + ……..
NH4
+
+ …….. → NH3 + HCO3
-
b) Una disolución acuosa de la sal bromuro sódico (Monobromuro de sodio), ¿tendrá carácter ácido,
básico ó neutro? (0.5 ptos)
c) Una disolución acuosa de la sal NH4NO3, ¿tendrá carácter ácido, básico ó neutro? (0.5 ptos)
3.- a) Formule las siguientes especies químicas: (0.125 ptos c/u)
Perbromato ferroso [Tetraoxobromato (VII) de hierro (II) ] Pentasulfuro de diarsénico [Sulfuro de arsénico (V) )]
Óxido niqueloso [óxido de níquel (II) ] Ácido sulfuroso [Trioxosulfato (IV) de hidrógeno]
N-Metil-N-etil-pentanamina Ácido-3-aminohexanoico
2-Cloro-4-fenil-2-pentanol (2-cloro-4-fenilpentan-2-ol) N-etilbutanamida
b) Nombre, de una sola forma, las siguientes especies químicas: (0.125 ptos c/u)
HIO3 Rb2O2
NaHCO3 SiH4
HC ≡ C– CH = CH – CH(Cl) – C ≡ CH H3C – CH2 – CO – CH2 – CH3
H3C – CH(CH3) – CH2 – C≡N H3C – CH2 – CH = CH - CHO
4.- En un recipiente de 1 litro se introducen 0.095 moles de COCl2 y se calienta a 100 ºC, estableciéndose
el equilibrio siguiente: COCl2 (g) CO (g) + Cl2 (g). Si sabemos que el valor de la constante Kc
para dicho equilibrio es 2.2·10-6 a la temperatura indicada,
a) Calcule las concentraciones de las especies presentes en el equilibrio y el grado de disociación del
COCl2. (1.2 ptos)
b) Calcule el valor de Kp. (0.4 ptos)
c) ¿Hacia dónde desplazaría el equilibrio si se produce un aumento de la presión? Razone la
respuesta.
(0.4 ptos)
DATO: R = 0.082 atm·L / mol·K
5.- Las ambrosías son barquillos rellenos de crema, cubiertos por una ligera capa de chocolate, que
aportan energía cuando las consumimos gracias a la combustión de uno de sus componentes, la
sacarosa (C12H22O11).
a) Utilizando la Ley de Hess, determine la energía intercambiada en la combustión de un mol de
sacarosa. (1.5 ptos)
b) Si en una barrita de ambrosía hay 7.5 g de sacarosa, ¿qué cantidad de energía nos aporta el consumo
de una de ellas? (0.5 ptos)
DATOS:
Las entalpías de formación de la sacarosa, el dióxido de carbono (CO2) y el agua (H2O) son –2222
kJ/mol, –394 kJ/mol y -286 kJ/mol, respectivamente.
Datos: Masas atómicas relativas, C = 12 u; O = 16 u; H = 1 u.